《鄱阳实验中学高一化学第一次质检考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鄱阳实验中学高一化学第一次质检考.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鄱阳实验中学2006-2007学年度下学期高一化学第一次质检考试卷(2007.4.5)本卷可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40第卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分)1.某元素由化合态变为游离态( )A.一定是被氧化 B.一定是被还原C.可能是被氧化，也可能是被还原 D.不发生氧化还原反应2.钠原子与钠离子的相同之处是( )A.微粒半径 B.核电荷数 C.物理性质 D.化学性质3.LiH是一种离子化合物，可作为生氢剂，与水反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2，下列说法正确的是( )A.H
2、2O是还原剂 B. H2O既不是氧化剂，也不是还原剂C.Li+比H多一个电子层 D.LiH中氢负离子的电子式为:H4.下列属于同位素的是( )A. H、D、T B. K 、Ca C.C60、C72、C84 D. 氧气和臭氧5.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠投入水中： 2Na+2H2O=Na+2OH+H2B.2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.HI+Ag+=AgI+H+ D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液得到澄清溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O6.下列关系不正确的是( )A.氧化性：I2Br2Cl2F2 B.酸性：HIO4HBrO4HClO4C.还原性：HIHBrHClH
3、F D.熔点：F2Cl2Br2I27.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a为大于1的整数)，则该原子的核内质子数为( )A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a8.某生产商拟用自来水装入瓶中作纯净水销售，请你选用一种试剂把它检测出来，以证明他的非法生产。这种试剂是( )A.Cl2 B.Na2CO3 C.盐酸 D.AgNO39.下列各微粒都与氩原子具有相同电子层结构的是( )A.O2、F、Na B.Cl、K、S2 C.Na、K、S2 D.Na、Mg2、Al310.下列离子化合物中既有离子键又有非极性的是( )A.NaOH B. H2O2 C.NH4Cl D.Na2O211.下列式
4、子正确的是( )xxA.Hx+ Cl H Cl B.xMgx +2 Cl Mg2 Cl 2xxxxC. F + xCax + F F Ca2+ F D.Hx + O + xH H O H12.下列说法正确的是( )A.IA族元素都是活泼的碱金属元素 B.所有原子都是由质子、中子、电子构成的C.F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，还原性依次增强D.Na、Mg、Al在一定条件下都与水反应，生成的碱都能使无色酚酞试液变红13.含3.011023个中子的 Li的质量为( )A.0.50g B.0.625g C.0.875g D.1.000g14.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子核的电子数相等
5、，则它们对应的原子序数由大到小的顺序是( )A.ABCDE B. EDCBA C.CDEAB D. BACDE15.下列微粒所带电荷与电子层数相同的是( )A.H B.Mg2 C.Al3 D.S216.下列叙述中，正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.含有共价健的化合物，一定是共价化合物 D.完全由非金属元素不可能形成离子化合物17.下列微粒半径之比大于1的是( )A. B. C. D. 18.下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应生成H2的是( )A.原子核内没有中子 B.M层有5个电子C.原子核的最外层电子数等于电子层数 D
6、.N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子19.下列说法正确的是( )A.质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素20.10g由H和O两种原子组成的重水(D2O)，所含的中子数为( )A.3.011023 B.3.011024 C.6.021023 D.6.021024第卷（非选择题，共60分）二、简答题(共53分)21(11分) 有A、B、 C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18；A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外
7、层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、 C 、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有1.5mol电子发生转移.(1)写出五种元素的名称：A B C D E （5分） (2)比较C、D、E三种离子半径的大小（用连接离子符号） （2分）(3)写出D2C2和BC2的电子式 （2分）(4)写出D2C2和A2C反应的离子方程式 （2分）22.（22分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。主族周期AAAAAAA0234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 （2）三种元素最高价氧化物对应的水
8、化物碱性最强的是 （3）三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为： (5)形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为： (6)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： (7)形成化合物的电子式为 ；单质溶入该化合物所得溶液的颜色为 ； 23.(6分)有若干克某金属，其中中子总数为3.56.021023，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应，共有0.2mol电子发生转移生成6.021022个阳离子，这些阳离子共有3.06.021023个质子，则该金属的相对原子质量为 。若用x
9、表示该金属的元素符号，该金属元素的原子的组成符号为 ，该金属与稀硫酸发生反应的离子方程式为 .24.(14分)用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的金属性变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象。实验步骤1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2.将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液3.将镁条投入稀盐酸中4.将铝条投入稀盐酸中实验现象A.剧烈反应，迅速生成大量的气体B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C.反应不是很剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成浅红色（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）写出镁与水反应的化学方程式： （3）实验结论： （4）用原子结构理论解释上述结论： 三、计算题(7分)25.(7分)将1.720g CaSO4XH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量为1.360g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.参考答案http:/www.DearEDU.com一、选择题(本题
