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1、福建省云霄立人学校2008届高三化学下学期综合练习一一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是A推广使用乙醇汽油作汽车燃料B研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。D包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用2、二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A、为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B、为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C、为防止污染大气，从吸收塔出
2、来的尾气常用NaOH溶液吸收D、为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO33、下列做法符合实验操作或事故处理规范的是A做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气B蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下C皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗D配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA D在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子
3、数为0.2 NA5、对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 A、W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B、X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C、X、Y或W、Z中均只有一种为气体D、X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 6、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D乙烧杯中发生的反应为
4、 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl27、下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A 蒸馏 过滤 分液 B 分液 蒸馏 蒸馏C 蒸馏 分液 分液 D 分液 蒸馏 结晶、过滤8、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： 在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMo3S4发生氧化反应B正极反应为：Mo3S4 2xe = Mo3S42xCMg2向正极迁移D负极反应为：xMg 2xe = xMg2云霄立人学校2008届下学期高三
5、化学综合练习一班级 姓名 号数 一、选择题答题卡 （32分）题号12345678答案二、非选择题（68分）9、（12分）阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
6、 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。 请回答下列问题：(1) 第步中，要控制反应温度在8590，应采用 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有 。(2) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 。(3) 第步中，加入碳酸氢钠的作用是 ；加入盐酸的作用是 。(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。10、（16分）A、B、C、X均
7、为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。足量NaHCO3溶液Br2/CCl4溶液1molB与2mo
8、lNaOH溶液恰好完全反应C (C9H5O4Na3)ABD11、（10分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为 。（2）咖啡酸可以发生的反应是_（填写序号）。 氧化反应 加成反应 酯化反应 加聚反应 消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_。（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）_mL。（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖
9、啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为_ _。12、（10分）已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。 (2)碳碳双键有如下的断裂方式：酯A(C6H10O3)可发生如下图所示的转化：() 写出A、D、G的结构简式 A D G (2) 指出相关转化过程的反应类型：AB+ C _ D E _(3) 写出E转化为F的化学方程式 13、（10分）汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为： HgS O2 Hg SO2请完成下列问题：(1) HgS与O2的反应中，氧化剂是_，每生成1molHg转移电子的物质的量为_
10、(2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是_(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_。其阴极上所发生的还原反应的方程式是 。(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2)废水的方法 。14、（10分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题 (1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_(反应前后溶液的体积变化忽略不计) (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_ (3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得
