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1、亳州一中南校20142015高一化学期末模拟（五）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-56，Cu-64，Ba-137第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ） A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.为消除碘缺乏病，我国政府规定在生产食用盐时必须加入一定量的单质碘 C.向豆浆中加入
2、盐卤可以做豆腐 D.SO2的大量排放带来的环境问题是光化学烟雾和酸雨2. 下列物质对应的用途（括号内是用途）错误的是 （ ） A.单质硅（光导纤维） B.钠钾合金（原子反应堆导热剂） C.过氧化钠（潜水艇中供氧剂） D.硫酸钡（医疗钡餐）3.下列贮存化学试剂的方法不正确的是（ ） A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中 C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D.配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，要将氯化钠固体放在滤纸上称量4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 （ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
3、 B1molH2O含有的原子数目为3NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA5.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（ ） A氯气和二氧化硫使品红溶液褪色 B常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸 C浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小 D氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯6. 下列叙述正确的是 ( )A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 阳离子只能得到电子，阴离子只能失去电子 D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质7.能正确表示下列反应
4、的离子方程式是 ( ) A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- = Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH- C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH- = ClO-Cl-H2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H28.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 9.为了除去粗食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗食盐溶于水，然后进行下列操作： 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是 ( )
5、A. B. C. D. 10.下列有关铁及其化合物的描述中不正确的是 ( )AFe3+离子只具有氧化性，Fe只具有还原性B除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是通入氯气CFe2的水溶液为浅绿色，Fe2既有氧化性又有还原性DFe3的水溶液为棕黄色，可用含SCN的溶液检验11.下列物质的分类方法正确的是（ ）序号碱性氧化物酸碱盐A氢氧化钠硫酸生石灰碳酸钠B生石灰次氯酸纯碱小苏打C过氧化钠硝酸氢氧化钙氯化铁D氧化钠醋酸烧碱硫酸钙12. 下列离子检验方法正确的是 ( ) A. 某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
6、，说明原溶液中有SO42- C. 某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-D. 某溶液中加入NaOH溶液，生成能使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ 13. 发射“天宫一号”使用的是“长征二号F”T1运载火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2，其中C和N均为-2价），它与四氧化二氮一旦混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4 + C2H8N2 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O，则下列说法正确的是 （ ） A.该反应不属于氧化还原反应 B.该反应中氧化剂是N2O4 C.该反应中只有氮元素被氧化 D.N2O4在
7、反应过程中发生氧化反应14.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 molL-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （ ）15. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解，并有气泡生成，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A. K2CO3 HCl CaCl2 B. Na2CO3 HNO3 MgCl2 C. Na2CO3 HCl AgNO3 D. H2SO4 Na2CO3 AgNO316. 1L稀H2SO4 和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1mol
8、L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 （ ） A24g B32g C64g D96g 第卷（非选择题 共52分）2、 非选择题（本题包括5小题，共52分）17.(12分）(1)下列物质中属于电解质的是_,能导电的是_ 铜 酒精 氨气 盐酸 熔融的KCl晶体 硫酸钡 （2）1 mol SO2的质量为_，含有的质子数为_ （3）在反应2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ (4) 常温常压下，7g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中含有的氢原子数目为_18.（9分）随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视。皮肤的
9、黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多食入富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的形成，这是利用了维生素C的 （填还原性或氧化性）。实验室要配制450mL 1.0molL-1维生素C 溶液，配制该溶液所必须用的玻璃仪器有_(填四种）。配制实验操作步骤有：在天平上称量一定量的维生素C放入烧杯，加水溶解，冷却至室温。把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，
10、并摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：操作步骤和正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 定容时，若俯视凹液面，会使结果_（填偏高、偏低或无影响，下同）若没有进行步操作，会使结果 19.(12分）物质AH是我们熟悉的单质或化合物，其中A、F为金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，F合金的用量是金属中最大的。C、D为气态非金属单质，D呈黄绿色。G的水溶液呈浅绿色，在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）。AH2OBCDEFGCH试回答下列问题：（1）E的化学式为 ；D与F反应的化学方程式是 ；（2）A在空气中燃烧的化学方程式是_；（3）A与水反应
11、的的离子方程式是 _ ； F与高温水蒸气反应的化学方程式是_； （4）写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象 _。甲乙丙丁酸性KMnO4品红溶液澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF20.（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接 _；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；（4）写出甲中反应的化学方程式_21.（9分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）- 4 -
