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1、课时达标(六)氧化还原反应一、选择题1(2016武昌调考)已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O (I)5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 (II) 下列说法正确的是()A反应I中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO32(2015四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂3(2016长沙调考) 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新
2、型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应()A BC D4(2016江南十校)向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl5(2015上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放
3、出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 molNa2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO26(2016福建四地六校)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16 B17C211 D16257(2016襄阳四校)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，
4、下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂8(2016甘肃河西联考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29(2015深圳第一次五校联考)固体硝酸盐加
5、热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO3)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N210(2013上海卷)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L二、非选择题11(2016襄阳四校联考
6、)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母编号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液
7、来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。12(1)(2014重庆卷，节选) NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(2)(2014海南卷，节选) MnO2可与KOH和KC
8、lO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。(3)(2014天津卷，节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。(4)(2014全国新课标卷，节选) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(5)(2014安徽卷，节选) ClO
9、2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 _。(6)(2014福建卷，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _。(7)(2014天津卷，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。13(2015天津卷)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐
10、蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1, c(Cl)5.3102molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3 氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_ClFe3_。(3)(2015江苏卷)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其
11、离子方程式为：_。(4)(2015全国新课标卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。14(2013安徽卷)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 _。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。1解析：A.反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；BII中Cl元素的化合价
