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1、考点4-4 氮氧化物与硝酸【考点整理】一、NO和NO2放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 = 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。二、硝酸 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质： 不稳定性：4HNO32H2O + 4NO2 + O2 保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。 强氧化性：.与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+
2、8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.与非金属反应非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2 + CO2 6HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 +2H2O注意：（1） 硝酸与任何金属反应无H2生成；常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。 （2）比较浓H24与硝酸的氧化性：稀HNO3能与Cu反应而稀H24不能。浓HNO3的氧化性比稀HNO3的强，不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。三、酸雨及其防治 成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫
3、，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。 防止方法：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。【考点训练】下列气体不会造成大气污染的是A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮下列气体中，只能用排水法收集的是A CO2B H2C NO2D NO在NO2与水的反应中，NO2是A 只是氧化剂B 只是还原剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 既不是氧化剂，又不是还原剂通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A
4、 H2、O2、N2、B O2、NO、NO2C H2、N2、NH3、D NH3、HCl、NO2 进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A 铜和浓硝酸反应B 铜和稀硝酸反应C 氧化铜和硝酸反应D 氢氧化铜和硝酸反应久置的硝酸呈黄色的原因是A 硝酸露置在空气中被氧气氧化了B 硝酸露置在空气中被氮气还原了C 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D 硝酸是强氧化性酸酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷
5、电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。ABCD下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是ASO2溶解于水BNO2溶解于水CBr2溶解于水DCl2溶解于水上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升
6、，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A N2与NO2的混和气体B O2与NO2的混和气体C NO与NO2的混和气体D NO2一种气体某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A 肯定有SO2 和NOB 肯定有Cl2和NO2 C 可能有Cl2和O2D 肯定只有NO下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是Cl2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、 NH3+H2O、 ABCD 下列反应中，既表现硝酸的氧化
7、性，又表现了硝酸的酸性的有AC+HNO3(浓)BCuO+HNO3CCu+HNO3DFe(OH)3+HNO3不能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是AKClO3（MnO2） BNa2CO3（NaHCO3） CNaCl（NH4Cl） DKI（I2）下列污染现象主要与NO2有关的是 A臭氧空洞B水体富营养化C光化学烟雾D温室效应雷雨时，植物在土壤中所吸收的来自于空气中的氮肥的存在形式是AN2BNOCNO2DNO3稀硫酸不能与铜反应，但是在稀硫酸中加入一定量的固体KNO3后，则能够与铜反应，有关这一事实的正确解释是A硫酸起催化作用B硝酸盐溶液有强氧化性C酸性条件下NO3具有强氧化性DKNO3起催化作用将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率不同，生成气体的颜色、体积均不相同B消耗硝酸的物质的量浓硝酸少，稀硝酸多C反应生成气体的颜色不同，体积相同D反应中转移的电子总数浓硝酸多，稀硝酸少用心 爱心 专心
