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1、江西省分宜中学2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题可能用到的相对原子量：Na-23 H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题3分，共48分）1.如图为锌铜原电池装置,则下列说法不正确的是( ) A装置能将化学能转变为电能B. 装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C. 装置中锌为负极，发生还原反应D. 电子由Zn极流向Cu极2最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C和OC状态状态表示
2、CO 与 O2反应的过程DCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO23下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1B已知反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1C已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)=
3、2CO(g) H2，则H1H24四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D5.反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( )A. 增加A物质的量 B. 压缩反应容器体积 C. 降低温度 D. 减少部分B物质6.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g) 4C(g)，下列叙述
4、能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.v(A)v(B)v(C)134C.混合气体的密度不再变化 D.C的体积分数不再变化7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集B. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅8. 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C. 将水加热，Kw增大，pH不变D. 向水中加
5、入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大9.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：、B. 时在水电离出的的溶液中可能含：、C.25时 0.1 mol/L的溶液中可能含：Na、K、CO32-、NO3-D. 在的溶液中可能含：、10下列实验能达到实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体说明增加生成物浓度，平衡逆向移动C
6、向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1molL-1NaI溶液，浊液变黄证明相同温度下，KSP（AgCl）KSP（AgI）D酸式滴定管中硫酸液面在20.00ml,将滴定管中液体全部放出量取20.00ml硫酸溶液11.下列说法中，与盐类水解有关的是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 12.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶
7、度积为2.8109，下列说法不正确的是A. x数值为2105 B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D. b点与d点对应的溶度积相等13对于可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g) H0，（A%为 A 平衡时百分含量）下列图象中正确的是（ ）A B C D14下列说法正确的是（ ）A. 3C（s）+CaC（s）CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0B. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C. 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的 NH3 ， 重新
8、达到平衡时 a 值减小D. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ）A. 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B. 0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c（Na）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）C. 将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na）+c（H）=c（A）+c（Cl）D. 在25100mLNH4Cl溶液中：c（Cl）=
9、c（NH4）+c（NH3H2O）16在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是Aa点Kw1.01014B25 时NH4Cl水解常数为(n1)107 molL1Cb点：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)D水的电离程度：bcad二、填空题（共52分）17.(12分)请回答下列问题：(1)氯化铝水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_(填化学式)。(3)已知纯水在T时，pH6，该温度下某NaOH溶液的浓度
10、为1 molL1，则该溶液由水电离出的c(OH)_molL1。(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，回答问题：常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是_；AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为_。A前者大 B相等 C后者大 D无法确定18.（8分）（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点
11、分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。(2)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式_。(3)饮用水中的 NO3主要来自 NH4。已知在微生物的作用下，NH 4经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化示意图如图：1mol NH 4全部被氧化成 NO3的热化学方程式为_。19（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下
12、列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x =_。(2)求这段时间A的平均反应速率为_。(3)平衡时B的浓度为_。(4)求该温度下反应平衡常数为_20(12分)某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4 溶液浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL温度/0.102.00.
13、0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4 ，每消耗 1molH2C2O4 转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)_molL1min1。4)已知 50 时 c(MnO4)反应时间 t 的变化
