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1、新密二高（2012-2013）高三化学第三次调研考试题 可能用到的相对原子质量有：Al27 Fe56 Mg24 Cu64一、单项选择题（48分）1、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液最终变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A、4句 B、5句 C、6句 D、7句2、NA
2、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、等物质的量NO和CO2均含有NA个分子B、1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA个C、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD、2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.3NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2OB、铝粉与NaOH反应: Al + 4OH=Al(OH)4 C、5.6g Fe与200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应： 3
3、Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2O D、三氯化铁浓溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H4、下列解析不科学的是（ ）A、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C、严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。 D、“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关5、关于下列说法：Fe(OH)3胶体和胆矾都
4、是纯净物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应；高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；氧化还原反应都能设计成原电池发生；碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、6、下列表述中，合理的是（ ）A、将水加热，Kw增大，pH不变B、把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C、用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mol的e- 转移时会析出6.4g铜7、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
5、 （ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）YZ D、Y的单质一定不能与稀硫酸反应12、下列除杂质的操作方法不正确的是（ ）A、NO中有少量的NO2 ：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2 ：通过灼热的铜网 D、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ：加入稍过量铁粉后过滤13、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMgMo3S4MgxMo3S4。下列说法不正确的是()A、放电时，Mo3S4发生氧化反应 B、放电时，正极反应式：Mo3S42xe=Mo3SC、充电时
6、，Mg2向阴极迁移 D、充电时，阴极反应式：xMg22xe=xMg14、将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液 NaAl(OH)4溶液。最终有沉淀生成的是（ ） A、 B、 C、 D、15、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ( ) A、离子半径：Na+N3-H+ B、加热熔化时，都只破坏离子键 C、与盐酸反应都只生成一种盐D、与水反应都是氧化还原反应 16、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两
7、者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( ) A、开始加入合金的质量可能为16.4g B、参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D、标况下产物NO的体积为22.4 L二、填空题(5小题，52分)17、（10分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式： _XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反应现象为：有气泡产生，_。（3）发生氧
8、化反应的物质是_。（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。18、（10分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=206.2 kJmol-1 CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H=247.4 kJmol-1 甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。（2）下图所示装置工作时均与H2有关。 图1 图2 图3 图1所示装置中阳极的电极反应式为 。 图2所示装置中，通
9、入H2的管口是 （选填字母代号）。 某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。19、(10分)工艺上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：Cu2+Fe2+Cl-Cu2+Fe3+Cl-沉淀溶液乙沉淀CuCl22H2O蒸发结晶Cu2+Fe2+Cl-Cu2
10、+Fe3+Cl-加入氧化剂X沉淀溶液乙沉淀加入Y过滤蒸发结晶已知：Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：（1）X是 （填写化学式），其反应的离子方程式是 。（2）生产中Y可选用 （填写序号），Cu CuO NaOH CuCO3该步目的是 。（3）溶液乙在蒸发结晶后进行过滤、洗涤，如何检验是否将Fe3+洗净 。20、（10分） V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示： V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：（1） Z元素在周期表中的位置 ；（2）二氧化钛(TiO2)与X的单质高温下能反应。写出X的单质与TiO2反应的化学方程式 为 ；（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系： 若E为白色沉淀，若C过量则该反应的离子方程式为 ；（4）含同价态X、
