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1、安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（ ） A反应物的多少 B反应的快慢 C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ）酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2
2、A B C D3一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化4一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ）A容器中的压强不变 B混合物的平均相对分子质量不变C各组分的浓度不变 D混合气体的密度不变5对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是: （ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少C的
3、物质的量浓度6已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2H2O HClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ）AH2O BHCl C.CaCO3 DNaOH(s)7某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）A前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin) B此时，B的平衡转化率是40C增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D增大该体系的压强，平衡不移动8下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反
4、应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1B甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的H+566.0 kJmol19在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量
5、下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）ACH3COONa BNaCl CNa2CO3 DNaOH10用Fe与稀H2SO4 反应制取 H2时，下列措施不能使的生成速率加快的是（ ）A加热 B不用稀H2SO4改用98%H2SO4C滴加少量的CuSO4 D不用铁片，改用铁粉11将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04molL-1。以下表述正确的是（ ）A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04molL-1 B、该条件下反应的平衡常数为1.610
6、3C、v(O2)= 0.02 molL-1.min-1 D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：（ ）A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A25 B20 C16 D913一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） H 0，达到平衡状态，现进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）A B C
7、 D14某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（ ） t/min05101520 c(NH3)/(molL-1)01.001.60 1.801.80A010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1 B010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1C010min内，v(N2)=0.16molL-1min-1 D1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=015已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平
8、衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、非选择题（55分）16（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1（3分）（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)（3
9、分）a使用高效催化剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3分）100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；（3分）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3分）17（15分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实
10、验测得NN键键能为167kJmol1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： （3分）（2）对反应N2O4 (g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （2分）AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C两点气体的颜色：A深，C浅D由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到
11、如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080 在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 （2分） n3 n4（填“”、“”或“=”）（2分），该反应的平衡常数K的值为 （2分），升高温度后，反应2NO2 N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2分）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1（2分）。18（15分）有可逆反应：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）。已知93
12、8K时平衡常数K147，1173K时平衡常数K215。（1）该反应的平衡常数表达式_（3分），是_（填“吸热”或“放热”）反应（2分）。（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。升高温度_（2分）；再通入CO_（2分）。(逆)0t1t2t3t4t/st5 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_（3分）。A升高温度 B增大CO2浓度 C使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3t5的（逆）变化曲线（3分）。19（10分）300时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。（请用三段式列式解答。）(1)求该反应的平衡常数_ （5分）。(2)求平衡时A的转化率_（5分）。参考答案1-5B D C DC B 6-10 C B D A B 11-15 B B B A B 16（1）90.1 （2）ac （3）小于 (V/a)2 增大17（1）N2O4(g)2NO2(g) H57 kJm
