《第三章金属及其化合物全套 课件 第一节 金属的化学性质第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章金属及其化合物全套 课件 第一节 金属的化学性质第2课时（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 就让我们一起走进神奇的金属世界 第二课时 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu Na Mg Al Fe 镁条 空气 白烟耀眼白光白色固体 铁丝 氧气 火星四射黑色固体 金属活动性顺序表 NaMgAlZnFe 可燃物形态 反应物 燃烧现象 一 金属与氧气的反应 现象 铝箔熔化 并且失去了光泽 但是熔化的铝并没有脱落下来 好象有一层膜兜着 原因 铝表面的氧化膜保护了铝 用砂纸打磨后 仍出现上述现象 这又是为什么呢 加热 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 你知道氧化膜吗 氧化膜 思考与交流1 铝的化学性质比铁活泼 为
2、什么我们通常看到铁生锈 而没有看到铝生锈 铝在空气中与氧气反应 使其表面生成了一层致密的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化 所以铝本身有良好的抗腐蚀功能 而铁在潮湿的空气中易生锈 即疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化 所以铁器要涂漆防止生锈 思考与交流2 铝为什么不宜用钢刷擦洗铝制餐具呢 若用钢刷擦洗铝制品 容易把氧化膜除掉 从而起不到保护作用 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 讨论 金属与氧气反应的规律 常温下易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 写出Na Mg Al Fe分别与盐酸反应的化学方程式 其中哪个最快 哪个最慢 为什么 2Na 2HC
3、l 2NaCl H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 最慢 最快 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 二 金属与酸和水的反应 结论 金属活动性顺序表中 H 前面的金属与酸反应产生H2 金属越活泼 与酸反应越剧烈 科学探究 金属铁与水的反应 实验 实验设计探究 请用三支试管 水槽 蒸发皿 胶塞 导管 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品 设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置 画出装置简图 应考虑 水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验等 实验装置1 实验装置2 实验装置3 附 其他实验装置 实验装置4 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 现象 铝片放入盐酸
4、NaOH溶液中都有气泡产生 点燃气体观察到蓝色火焰 为什么铝与盐酸 氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢 而后越来越快 因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用 氧化膜反应完全以后才有H2产生 且随着反应的进行 温度升高 反应速度也加快 铝的特殊性质 既能跟酸反应产生H2 又能跟强碱溶液反应产生H2 化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 离子方程式 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 偏铝酸根离子 在反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 中 氧化剂是 还原剂是 转移的电子数为 6e Al H2O 2Al 2NaOH 6H2O
5、 2NaAlO2 4H2O 3H2 6e 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 并标出电子转移方向和数目 铝和氧化铝均能跟酸 碱反应 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸 碱 盐侵蚀 所以 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性 碱性或咸的食物 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性 碱性或咸的食物 为什么 第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用 1 物质的量的桥梁网络 2 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 知识温习 化学计量数 之比1 1 2 微粒个数之比1 1 2 扩大倍数1 6 02 1023 1 6 02 1023 2 6 02 1023 物质的量之比1mol 1mol 2mol 相同条
6、件下气体体积比1体积 1体积 2体积 一 物质的量用于化学方程式的计算原理 二 物质的量用于化学方程式的计算步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的化学计量数之比 3 对应化学计量数 找出相关物质的物质的量 4 根据计量关系进行计算 例1把6 5gZn放入足量盐酸中 锌完全反应 计算 1 6 5gZn的物质的量 2 参加反应的HCl的物质的量 3 生成H2的体积 标准状况下 n HCl 0 2mol Zn 2HCl ZnCl2 H2 n H2 n H2 0 1mol 2 答 1 6 5gZn的物质的量是0 1mol 2 有0 2molHCl参加了反应 3 生成H2的体积在
7、标准状况下是2 24L V H2 n H2 Vm 0 1mol 22 4L mol 2 24L 3 例2 完全中和0 10molNaOH 需要硫酸的物质的量是多少 所需硫酸的质量是多少 解 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol1mol0 10moln H2SO4 答 完全中和0 10molNaOH需H2SO40 05mol 即4 9g 弄清应注意的问题 1 单位问题 上下一致 左右相当 2 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系 3 如果是离子反应 可以根据离子方程式进行计算 4 如果是氧化还原反应 也可以利用电子转移关系进行有关计算 例3 用一定量的Fe与足量的1mol
8、 L的H2SO4溶液反应来制取H2 若要制得2 24LH2 标准状况 试计算 1 参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量 2 参加反应的Fe的质量 3 将反应后的溶液稀释到500ml 则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少 解 1 Fe H2SO4 FeSO4 H2 56g1mol1mol22 4Lm Fe n H2SO4 n FeSO4 2 24L n H2SO4 0 1mol m Fe 5 6g 2 n FeSO4 0 1mol 答 1 参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量0 1mol 2 参加反应的Fe的质量为5 6g 3 将反应后的溶液稀释到500ml 则溶液中FeS
9、O4的物质的量浓度是0 2mol L 3 2 规范解题步骤 3 根据化学方程式进行计算时 同种物质的单位要上下一致 其他有关物质的单位必须保持左右对应 1 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的关系 1 用足量的CO还原Fe2O3 将所生成的气体通入足量澄清石灰水中 得到的沉淀为60g 则Fe2O3的质量是 A 16gB 32gC 64gD 16g B 2 物质在相互反应时 A 它们的质量一定相等B 它们的物质的量一定相等C 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 D 3 23g金属钠与水反应后得到500mL溶液 求 1 该溶液中溶质的物质的量浓度 2 反应后生成氢气的体积 标准状况下 答案 1 该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol L 2 生成的氢气在标况下体积为11 2L
