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1、河北辛集中学20112012学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na:23 S：32 Cl：35.5 Ba：137卷 选择题一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分）1下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 明矾净水 B. 氯水中存在次氯酸分子C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味2pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 10 D.10 ：1325时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是A. c(NH4+) =
2、c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH5100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：16常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的
3、电离程度A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定7下列离子方程式中，属于水解反应的是A. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+8向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大9在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质
4、固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾100.1molL -1 NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.0二、不定项选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分）11下列各溶液中的离子，因强烈双水解反应而不能大量共存的是 A Na+、HCO3-、K+、OH- B Fe2+、H+、SO42-、NO3-C Fe3+ 、SCN-、NH4+、Cl- D AlO2-、OH-、Na、Al3+12CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH4.7，下列说法错误的是ACH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用BCH3COOH电离作用大于CH
5、3COONa的水解作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离13X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y (g) 2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D67%14反应mX(g)nY(g) qZ(g) H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子
6、质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m15常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A. 溶液中由水电离产生的H+浓度为1107 molL1B. c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)=0.05 molL1C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)16如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定 曲线，
7、下列叙述正确的是A. 盐酸的物质的量浓度为1 molL1B. P点时反应恰好完全，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂17电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B. 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH）前者小于后者D. 常温下，某溶液中由水电离
8、出的c（H+）=105 molL1，则此溶液可能是盐酸18已知常温下：KspMg(OH)2=1.81011，Ksp(AgCl)=1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.91012 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3103。下列叙述正确的是A. 等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B. 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C. 在Mg2+为0.121 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制
9、在9以上D. 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大19某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-220物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH- 浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 21有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。然后滴加指示剂酚酞后，用同物质的量浓
10、度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积 A甲=丙乙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲=乙=丙22向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大，而后减小 D. 先逐渐减小而后增大23常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42)和c (H)之比为A11 B12C110 D10124今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小，溶液的pH不变B温度下降，四种溶液的pH均不变C分别加
11、水稀释10倍，四种溶液的pH：D两溶液等体积混合，所得溶液中：c (Cl)c (NH4)c (H)c(OH)25某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+) c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大 A B C D26已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量固体醋酸钠 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水27在体积、物质的量浓度均为0.3 mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、C
12、H3COOH 溶液中，加入足量的Zn，下列还所发正确的是A硫酸放出的氢气最多B醋酸放出的氢气最多C盐酸放出的氢气量最多D盐酸和硝酸中放出的氢气量最多28常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I29某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c()c(OH)c(H+)C. c
13、(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH)30下列说法正确的是AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变卷 填空题三、填空31向一容积可变的密闭容器中充入1mol A(g)和1mol B(g)，此时容器容积为VL，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，消耗C的速率 （填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，
