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1、高一化学卤素高一化学卤素人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 卤素 二 教学目标 1 卤素结构的相似点和递变性 2 卤素单质的物理性质 3 卤素单质的化学性质及递变性 4 卤化银和含碘化合物的主要性质 5 了解可逆反应的含义 三 教学重点 难点 重点 卤素性质变化规律 难点 可逆反应的涵义 四 知识分析 一 卤素原子结构及性质推测 2F 97 17 2 8Cl7 35 2 8Br18 7 53 2 8I18187 相同点 1 7 1 7 负价为除外最高正价均为 具有较强的氧化性个电子达到稳定结构 容易得 个最外层电子都为 F 不同点 F IClBr 增大 核电荷数 增多 电
2、子层数 增大 原子半径 减弱 得电子能力 减弱 单质氧化性 增强 阴离子还原性 二 卤素单质的物理性质 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 状态 熔沸点 气气 液 固 熔沸点升高 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大 水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度减小 说明 1 卤素单质在不同溶剂的颜色 水苯 4 CCl 2 Cl 部分反应 浅黄绿色 2 Br 黄橙 橙橙红 橙橙红 2 I 黄紫红紫红 注 以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化 2 液溴的保存 由于液溴极易挥发 具有强腐蚀性 因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶 并加入一定量水 3
3、 碘的升华 固态物质不经液态而直接变成气态的现象 四 卤素单质的化学性质 1 卤素都能与金属反应生成金属卤化物 NaFNaF22 2 32 223FeFFeF NaClNaCl22 2 点燃 32 223FeClFeCl NaBrNaBr22 2 32 223FeBrFeBr NaINaI22 2 2 2 2 IFeFeI 说明 1 这些反应均是卤素单质得电子 表现氧化性 2 的氧化性最弱 只能将氧化为价 2 IFe2 3 自然界里 也存在着许多的金属跟卤素的化合物 如氟化钙 氯化钠 氯化镁 溴化钾 碘化钾等卤化物 2 卤素都能跟氢气起反应生成卤化氢 冷暗处 爆炸HFFH2 22 HClClH
4、2 22 光照或点燃 较慢进行HBrBrH2 22 C 500 22 IH HI2 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 注意 注意 1 必须在同一条件下 同时进行两个方向的反应 如 23 32 COCaOCaCO CaCOCOCaO 高温 222 222 22 22 OHOH OHOH 电解 点燃 它们之间不能互称可逆反应 2 可逆反应用 表示 小结 小结 1 都能与反应生成卤化氢 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 H 2 与反应条件越来越严格 剧烈程度越来越差 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 H 3 卤化氢的稳定性 HIHBrHClHF
5、 4 氢卤酸的酸性 HIHBrHClHF 5 还原性 HIHBrHClHF 3 卤素与水及碱的反应 222 422OHFOHF 22 IBrClXHXOHXOHX 2 22 IBrClXOHNaXONaXNaOHX 总结 总结 卤素单质的非金属性 氧化性 活动性 2222 IBrClF 4 卤化银 1 的鉴定 IBrCl 未知溶液 I Br Cl HNO HNO HNO AgNO 不溶 则含黄色 不溶 则含浅黄色 不溶 则含白 稀 稀 稀 3 3 3 3 2 卤化银的性质 既不溶于水 也不溶于酸 除外 AgF 都有感光性 在光照条件下会发生分解 除外 AgF 2 22XAgAgX 光照 5 的
6、特性 2 I 碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质 可用于互相的鉴定 典型例题典型例题 例 1 下列叙述中不正确的是 A 颜色深浅 AgClAgBrAgI B 还原性 HFHClHBrHI C 水溶液的酸性 HFHClHBrHI D 光敏性 AgIAgBrAgClAgF 解析 解析 卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化 得能力减弱 单质氧 e 化性减弱 离子或气态氢化物的还原性增强 但稳定性减弱 答案 答案 D 例 2 某溶液中三者物质的量之比是 通入一定量的 该比值 IBrCl 3 2 1 2 Cl 为 则反应的和原溶液中的物质的量之比是 1 2 3 2 Cl I A B C D
7、2 13 14 16 1 解析 解析 能与具有还原性的和反应 当通入的氧化剂的量较少时 氧化剂首 2 Cl Br I 先应与还原性较强的物质反应 因为还原性 故少量的先与反应 BrI 2 Cl I 每减少 参加反应的的物质的量 22 22IClICl Imol2 2 Clmol1 答案 答案 B 例 3 多原子分子氰 硫氰和的性质与卤素单质相似 故称它们 2 CN 2 SCN 2 OCN 为拟卤素 它们生成酸和盐 见下表 表中 X 代表 F 或 I ClBr 卤素氰硫氰 单质 2 X 2 CN 2 SCN 2 OCN 酸HXHCN HOCN 盐KXKCNKSCN 1 表中 空格处应分别填写 2
8、 完成下列反应的化学方程式或离子方程式 2 MnOSCNH 与 KOH 溶液反应的化学方程式为 2 CN 已知阴离子的还原性强弱为 试写出在 ISCNCNBrCl 和 KSCN 的混合溶液中加入反应的离子方程式 NaBr 2 CN 解析 解析 此题主要考查 运用已学知识进行类推思维的能力 解题时可用熟知的 等物质作参照物 KClHClCl 2 答案 答案 1 氧氰 HSCN KOCN 2 OHSCNMnMnOSCNH 22 2 2 2 24 OHKCNOKCNKOHCN 22 2 22 22 SCNCNSCNCN 点评 点评 由还原性 可推知氧化性 因而 SCNCNBr 222 SCNCNBr
9、 可判断只能与 KSCN 反应 不能与反应 亦即由物质的氧化性和还原性的强 2 CNNaBr 弱 可以判断氧化还原反应能否发生 例 4 鉴别三种白色固体 KINaBrNaCl 答案 答案 方法一 方法一 可用氯水鉴别 把这三种物质各取少量制成溶液 加入新制的氯水和汽油 或四氯化碳 振荡 分 层 使汽油层呈无色的是 使汽油层呈橙色的是 呈紫色的是 KI NaClNaBr 方法二 方法二 可先用焰色反应将 KI 区分出来 然后再将另外两种物质各取少量制成溶液 加入溶液 有白色沉淀生成的是 有浅黄色沉淀生成的是 3 AgNONaClNaBr 方法三 方法三 直接加入溶液 3 AgNO 分别取少量固体
10、制成溶液 分别加入溶液 有白色沉淀生成的是 有 3 AgNONaCl 浅黄色沉淀生成的是 有黄色沉淀生成的是 KI NaBr 例 5 将一定量通入 250mL KBr 溶液中 反应后将溶液蒸干 测知解得固体中含溴元 2 Cl 素 10g 且与的物质的量之比为 试求 1 通入的体积 标准状况 K Cl1 2 2 Cl 2 原 KBr 溶液的物质的量浓度 解析 解析 根据反应 若固体中含有溴元素 是由于有剩 22 22BrKClClKBr KBr 余造成的 这是因为具有强挥发性 在加热的条件下不会留在剩余固体中 2 Br 反应后的溶液中有 根据电荷守恒可知 又KClKBr BrnClnKn 因为
11、再由 10g Br 元素推知 1 2 ClnKn1 1 BrnCln Brn 从而导出 也即为 Cln 2 1 2 ClnCln 答案 答案 1 125 0 80 10 1 Clnmol molg g Brn 剩 molCln0625 0 2 LmolLmolClV4 1 4 220625 0 2 2 molmolBrn25 0 2125 0 总 Lmol L mol KBrc 1 25 0 25 0 模拟试题模拟试题 1 已知氯化溴 能发生下列反应 M 为金属 BrCl nn MBrMClMnBrCl 2 下列推断中不正确的是 HClHBrOOHBrCl 2 A 跟卤素单质 具有相似的化学性
12、质BrCl 2 Cl 2 Br B 跟水的反应中 既是氧化剂 又是还原剂BrClBrCl C 的氧化性强于的氧化性 弱于的氧化性BrCl 2 Br 2 Cl D 与氢氧化钠溶液反应 产物中含有BrClNaBrO 2 18 世纪 70 年代 瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现 在黑暗中此盐并无气 味 而在光照时开始变黑并有刺激性气味 此盐是 A B C D AgFAgClAgBrAgI 3 木炭 铁粉 二氧化锰 氧化铜 氧化亚铁均为黑色粉末 若只用一种试剂鉴别 应 选择下列中的 福州市质检题 A 稀硫酸B 稀盐酸C 稀硝酸D 浓盐酸 4 提纯含杂质的碘 最常用的方法是 上海市高考题 A 过滤
13、B 重结晶C 升华D 蒸馏 5 鉴别三种离子 不宜选用的试剂组是 IBrCl A 溴水和淀粉溶液B 溶液和稀 3 AgNO 3 HNO C 氯水和溶液D 氯水和淀粉溶液 4 CCl 6 砹是原子序数最大的卤族元素 推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是 武汉市联考题 A 砹是有色固体B 很稳定HAt C 难溶于水D 砹易溶于某些有机溶剂AgAt 7 光照下不发生化学变化的是 南昌市检测题 A 和混合气B 和 2 H 2 ClAgBrAgI C 新制的氯水D 久置的氯水 8 卤素单质的性质与的变化规律不符合的是 2222 IBrClF A 与反应的剧烈程度B 非金属的活泼性 2 H C 单质的氧化
14、性D 单质的熔 沸点 9 下列物质的保存方法正确的是 重庆市诊断题 A 氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B 氯水盛放在棕色细口瓶中 C 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D 固态碘放在棕色细口瓶中 10 将下列物质分别加入溴水中 溴水颜色不变浅的是 A 晶体B C D KCl 32CO Na 4 CClMg 11 卤素元素原子最外层电子个数均为 个 其中 F 原子的结构示意图为 卤素单质的分子都是 原子分子 有 30 1g 某卤化钾跟足量硝酸银溶液反应 生 成 42 6g 沉淀 卤化钾的化学式为 12 卤素在自然界里均以 态存在 卤素中 元素是最活泼的非金属 元素 它的单质与水反应的化学方程式为 卤化氢
15、的稳定性由强到弱的顺序 是 还原性由强到弱的顺序是 13 A B C D E 五个集气瓶中分别充满了五种气体中HBrHClHOCl 222 的一种 其中 A 瓶中的气体是黄绿色 D 和 A 中的气体混合见光会爆炸 B 和 A 中的气 体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴 将 E 瓶的瓶盖打开 在潮湿空气中会出现白雾 根据 以上现象判断各瓶的气体分别是 A B C D E 14 溴化钠溶液中加入硝酸银溶液 产生 沉淀 加稀硝酸后沉淀 反应的化学方程式为 此沉淀在室内放置一段时间后变 色 化学反应方 程式为 济南市测试题 15 过量的镁粉撒入浓溴水中 观察到的现象是 反应的化学方程式为 标 明电子转移的
16、方向和数目 过滤 向滤液中滴加硝酸银溶液 观察到的现象是 反应的化学方程式为 16 在标准状况下 把体积为 V L 的通入 300mL的 KI 溶液中 充分反应后 2 ClLmol 1 将溶液蒸干 灼烧 得 31 5g 残渣 试计算 1 通入的体积 V 2 Cl 2 生成的质量为 KCl 试题答案试题答案 1 B2 B3 D4 C5 A6 B7 D8 D9 B10 A 11 7 双 KI2F 97 12 化合 氟 222 422OHFOHF HIHBrHClHF HFHClHBrHI 13 2 ClHBr 2 O 2 HHCl 14 浅黄色 不溶解 黑色 33 NaNOAgBrAgNONaBr 2 22BrAgAgBr 光 15 溴水的颜色逐渐变浅最后呈无色 同时有少量气泡冒出 e2 22 MgBrBrMg HBrOHBrOHBr 22 e2 22 2HMgBrHBrMg 有浅黄色沉淀生成 2332 22NOMgAgBrAgNOMgBr 16 1 2 24L 2 14 9g
