《浙江丽水四校2020高一化学阶段检测联考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江丽水四校2020高一化学阶段检测联考 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水四校2019-2020学年高一化学10月阶段检测联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137 1、 选择题(共 25小题，每题2分，共50分。每小题四个选项中只有一个是符合题目要求)1垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物2下列仪器对应的名称不正确的是 A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D分液漏斗3下列说法正确的是 A摩尔是七个基本物理量之一 B物质的量就是物质的质量C摩尔是物质的量的单位 D阿伏加德罗常数就是6.0210-
2、23mol-14关于物质的分类下列说法正确的是ASiO2不能与水反应生成H2SiO3，所以SiO2不是酸性氧化物B所有的金属氧化物都是碱性氧化物C在水中加些CaCO3后不导电说明CaCO3是非电解质D盐酸属于无氧酸5在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为 A1 B 0.25 C6.021023 D510236下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是A分散质粒子直径在10 710 9 m之间 B具有净水作用C具有丁达尔效应 D是一种纯净物7下列说法中正确的是 A标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B1mol任何气体，体积均为22.4 LC1mol O2在标准状况下的体积约为22
3、.4 L D标准状况下,气体的摩尔体积是22.4 L8在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是ACH4 BO2 C Cl2 D CO29现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取 C 萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液10分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 A氯化钠和硝酸钾 B铁粉和锌粉 C氯化钾和碳酸钙 D 碳酸铵和氯化铵11人类在原子结构的认识经历了漫长过程，此间提出了多种原子模型，下列模型排序符合历史发展顺序的是A B C D12实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到
4、的仪器是 A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯13决定气体体积的主要因素是: 气体分子直径 所含微粒数 气体相对分子质量 微粒间的距离A B C D 14只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 ABaCl2溶液 BKOH溶液 CNaNO3溶液 D稀盐酸15宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生4He原子，“氦燃烧”产生12C、16O 、20Ne、24Mg等原子，之后才产生重核元素。“氦燃烧”过程可表示为： 4He+4He8Be 8Be+4He12C*12C+ 则下列有关说法正确的是： A4He+4He8Be 属于化学反应 B一个
5、8Be原子中含有4个中子C14C与14N互为同位素 D12C与14C具有相同的质子数，但其核外电子数不同16下列电离方程式正确的是A NaOH=NaO2H B FeCl3=Fe3Cl3 C Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2 DNH4HSO4=NHHSO17与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1NaClO3溶液 B75 mL 3 molL-1CaCl2溶液C150 mL 3 molL-1KCl溶液 D50 mL 3 molL-1MgCl2溶液18 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方
6、程式为： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 3HClSiHCl3 + H2 SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是A 均属于氧化还原反应 B只有属于置换反应C 只有属于氧化还原反应 D属于复分解反应19对溶液中所含离子进行如下检验，结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42- C焰色反应(未透过蓝色钴玻璃观察）为黄色，说明溶液中一定不含K+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+20有四
7、瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是 A B. C D 21等体积的两容器内，一个盛满O2，另一个盛O3和O2的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 A原子总数 B密度 C质量 D分子总数22下列实验操作中不正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水B蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 C蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
8、23某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为C(Na+)C(Mg2+)C(Cl)=355，若Na+的浓度为3molL-1，则C(SO42-)为A2 molL-1 B3 molL-1 C4 molL-1 D8 molL-124如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）A B C D25今有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推断不正确的是A溶液中一定存在
9、CO32、SO42、Na+ B溶液中 c(Na+)0.6molL-1C溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl D溶液中n(SO42）0.02 mol2、 填空题（共16分）26（8分）下列物质： I2 稀硫酸 BaSO4 干冰 NaOH 熔融KCl 蔗糖 石墨 属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 ，属于单质的是，能导电的是 。27（4分）等质量的O2和SO2所含的分子数之比为_, 所含原子数之比是_.28（4分）核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为 ,m g的RCl2的物质的量是 mol3、 实验题（共26分）29（12分）海水晒盐得到的粗盐中还含有Ca
10、Cl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：（1）除去泥沙和沉淀选用下图 装置，B装置的操作名称是 ，在上述方案中下图装置中不会用到的是 。（2）第步操作的名称是 ，所用到的实验装置是上图中的 （填字母） ；（3）为除去粗盐中的可溶性杂质步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2试剂的目的是 ，三种试剂加入的合理顺序是 .30（14分）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。请回答：（1）容量瓶上不出现的标识是 （填写字母，下同） A容积B压强C温度D密度E刻度线容量瓶所具备的功能有 。 A
11、.可以长期贮存配制好的溶液 B可以用来加热溶解固体溶质C可以用来作气体发生装置 D配制一定体积准确浓度的标准溶液（2）用 NaOH 固体配制480mL 1molL-1NaOH 溶液，用托盘天平称取 gNaOH 固体。右图为配制过程的某一步操作，该操作名称是 。（3）该同学用上述 1molL-1NaOH 溶液配制 250 mL 0.1molL-1 的 NaOH 溶液。下列仪器中不必要用到的有 。（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。A准取称取 NaOH 固体，待溶解后立即转移到 100mL 容量瓶中并定容 B 定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 C用少量的 1molL-1NaOH 溶液洗涤 250mL 容量瓶 23 次 D向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是 。四、计算题(共8分，每空2分）31（4分） 实验室常用加热KMnO4的方法制取少量氧气，将31.6gKMnO4固体放入试管中加热一段时间后，试管内固体质量为30.0g.(1)上述过程中产生的O2在标准状况下的体积为 L (2)若将试管中的固体溶于水配制成500mL溶液，则溶液中c(K+)= molL-132（4分）取表面部分氧化的镁条8.
