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1、高二六月化学月考试卷考试时间：90分钟 一、选择题（153=45分）1.下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性2下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角3有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素
2、一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子4 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y125具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的最外电子层上全部都是s电子B3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子DM层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子6据美国科学杂志报道：在40 GPa高压
3、下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A该晶体属于分子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键7短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()AXY2一定是分子晶体 BXY2的电子式可能是 CXY2水溶液不可能呈碱性 DX可能是A、A或A族元素8下面有关晶体的叙述中，错误的是() A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na) C白磷晶体中，粒子之间通
4、过共价键结合，键角为60 D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A B C D10.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11具有下列电子层结构的原子，其第
5、一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D12.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（）ACH3CH2CHOBOHCCH(OH)CH2OHC. D13 下列几组顺序排列不正确的是( )。A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+14下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）。A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体
6、中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4二、非选择题（55分）16氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的
7、所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。17、（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为 ；则该元素的氢化物化学式为 ；中心原子的杂化方式为 。该分子为 （极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：
8、B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是_化合物甲为固体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。18四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：
9、1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)Y与Z比较，电负性较大的_, w的+2价离子的核外电子排布式是_。192011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本
10、政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号ABC第一电离能(kJmol1)520496419那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、_。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为_。(4)碘131是碘
11、单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有_个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K紧邻_个I。20能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。Ni原子的价电子排布式是_。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO31.5H2O)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_ _。(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_，其中心原子N的杂化方式是_。学校 班级 姓名 学号 密 封 线高二化学第二次月考试题答题卡第卷（共55分）1 选择题2 填空题16（1） （2） （3） 17（1） （2）
