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1、育才中学高2014级高三三诊理科综合试题化 学可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Al 27 H 1第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题6分共42分。）1下列叙述中，不正确的是（ ）A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液中加入饱和食盐水，能促进高级脂肪酸钠的析出C制备乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤2下列说法正确的是A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，
2、有的可能减小，有的可能不变C0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质D实验室制取NH3C检查装置气密性H2O止水夹Br2水B检验乙醇消去产物中的乙烯3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 4已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性且酸性强于HClO，下列说法正确的是（ ）A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时
3、，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸氢钠（NaHC2O4）溶液中：c(Na+) c(HC2O4) c(C2O42) c(H+) c(OH)c(H2C2O4) D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O5下列排序不正确的是（ ）A熔点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 B酸性：H2SO4H2CO3HCO3Al(OH)3C溶解度：Na2CO3NaHCO3MgCO3 D稳定性：
4、Na2CO3NaHCO3H2CO36着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团C一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应7化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1，即HCl键的键能为431kJmol1，也可以理解为破坏1mol HCl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)O2(g
5、)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：HHO=OHO键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中a为()A185.2B224.0 C518.8 D494.8第卷二、填空题（共58分）8（15分）有X、Y、Z三种元素，且X、Y为短周期主族元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式 ，其中含有的化学键有 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。 此液体具有的性质是
6、 （填写序号字母）。a. 该分散系不能稳定存在，放置一会儿之后有沉淀产生b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c. 向该液体中逐滴加入稀盐酸，无明显现象产生d. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成（3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。常温下，将20mL0.1molL1的该物质的水溶液与VmL0.1molL1的氨水混合后pH=7，则V 20mL（填“”“ ”或“ ”）常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01molL1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足 AV1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.以上均有可能（4）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足
7、量HI溶液的离子方程式 。9（15分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置(如图所示)（3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进
8、行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为mL，称得D装置的质量为 ，（4）数据分析AlN的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为)。10（14分）现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：FCH2BrCH2BrBrH2CCCH2Br乙醛+HCHO一定条件C+H2 催化剂D+HBr B丙二酸+A催化剂 E+H2催化剂、A+Na请回答下列问题：（1）A的官能团的名称为 ；
9、由逆合成分析法，推测C的结构简式 。（2）写出反应的化学方程式 ；反应类型为 。（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 与D具有完全相同的官能团 每个碳上最多只连接一个官能团 核磁共振氢谱有5个吸收峰（4）将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是 。已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为 。11（14分）I(1)用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是： A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B提高尾气净化效率的最佳途
10、径是使用高效催化剂 C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过高压的方式提高其净化效率 D提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 (2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=akJmol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL-1时间/min NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0500.0250.025300.0500.0250.025400.0360.0320.010500.0360.0320.010T1时，该反应
11、的平衡常数K= (保留两位小数)。前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“”、“=”或“”)。CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。(1)工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为 。(2)高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如右图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。5
