《贵州黔东南州高二化学分科考试 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州黔东南州高二化学分科考试 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省黔东南州黄平民族中学2018-2019学年高二化学分科考试试题（无答案）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修2。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64第卷（选择题
2、共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B大量开发矿物资源，促进地方经济发展C开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A甲骨 B竹简 C丝帛 D青铜器3下列各图中，表示正反应是吸热反应的是4下列叙述不正确的是A石油的裂化和裂解可以得到烯烃 B石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径C石油分馏出的
3、各馏分均是纯净物 D煤干馏产生的煤焦油经分馏可得到芳香烃5下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同6下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氟原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O27下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是ANH4ClNH3+HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+
4、H2O8已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 BACD B原子序数 DCBAC离子半径 CDAB D单质的还原性 ABDC9由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O+O2+4e4OH；锌片 2Zn+4OH4e2ZnO+2H2O。下列说法不正确的是A电子从石墨经外电路流向锌片 B锌片是负极，发生氧化反应C石墨是正极，发生还原反应 D原电池是将化学能转化为电能的装置10在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为V L的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+2B(g) 3C(g)+2D(g)，经5 min后测得
5、容器内C的平均反应速率为0.06 molL1min1。C的物质的量为1.5 mol，则V等于A2 B3 C4 D511、三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是A与苯互为同系物B的一氯代物只有2种C和分子中所有碳原子均可处于同一平面D和都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色12某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A水解 B酯化 C加成 D加聚13下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象B检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观
6、察现象C探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水14在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是体系的温度不再改变 体系的压强不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A B C D15短周期元素W、X、Y、Z在元素周
7、期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是XYWZA简单氢化物的沸点：YWYXC工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WDX的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟16某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrDC装置的作用只是吸收多余的SO2气体第II卷（非选择题 共52分
8、）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（8分）（1）已知2 mol H1 mol H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_（填字母）。A氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C1 mol H2 离解成 2 mol H要放出437.6 kJ热量D氢原子比氢气分子稳定（2）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：烧碱固体，浓硫酸，硝酸铵固体，NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_（填序号）。（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应
9、为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:高铁电池的负极材料是_。放电时，正极发生_（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极的电极反应式为Zn2e+2OHZn(OH)2，则正极的电极反应式为_。放电时，_（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。18（13分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是
10、_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_（填化学式），其电离方程式为_。（3）M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由：_。（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，请配平反应的化学方程式：_KMnO4+_H2O2+_H2SO4 _K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。19（11分）已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇
11、11478.40.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图所示，主要步骤为：在30 mL的大试管中按体积比232的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液（共7 mol）；按照图连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10 mL饱和Na2CO3溶液的（加入2滴酚酞试液）试管中；小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约2 mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_。（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式：_，浓H2SO4的作用
12、是_。（3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是_；（4）步骤所观察到的现象是_；（5）步骤中，分离出乙酸乙酯的方法是_；（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物）。你认为哪种装置更合理，为什么？_。20（11分）孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：（1）将孔雀石粉碎的目的是_，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_（2）操作a的名称是_，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_、_（用离子方程式表示）（3）A的化学式为_，在悬浊液中加入A的目的是_（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4现有111 kg CuCO3Cu(OH)2
