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1、天津新华中学2010届高三下学期第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法都正确的是( ). 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D2某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D 3工业制硫酸铜不是
2、直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中， 并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是( )(1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率(5)该方法提高了铜的利用率 A(1)(3)(5) B(2)(3)(4) C(1)(3)(4) D(1)(3)(4)(5)4下列排列顺序完全正确的组合是( )溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常温下，1、2、3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电
3、离程度，则1=23同温下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中NH4数与2L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4数分别为a、b，则abA B C D5已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是( )H2O Zn KI NaCl6下列有关实验操作的叙述正确的是( )A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。B用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00 mL1.00molL1盐酸于50mL 容量瓶 中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1盐酸。D用苯萃
4、取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗 的下端放出7下列离子方程式正确的是( )A在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2HSO42Ba22OH BaSO42H2OB在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：Ag(NH3)2+OH3H+BrAgBr2NH4+H2OC向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2+Cu2+CuSCOOHOHD水杨酸( )与足量的Na2CO3溶液混合：COOHOHCOOO + CO2+H2O + CO32 8如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A氢氧
5、化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮 9下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D可以DCBA沉淀质量加入试剂的体积1 2 3 4 5 6 7 810右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项( )A硝酸银
6、溶液中加入氨水溶液 B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往AlCl3溶液中逐NaOH溶液 D往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液二、选择题（每小题有12个选项符合题意）11已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ）A顺2丁烯比反2丁烯稳定。B顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大。C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动。D反2丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol112下列实验方案能达到目的的是( ) A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶。B除去碳酸钠中
7、混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶。C除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤。D除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华。13某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.00
8、20580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大14下列能实现的变化是( ) AH2SO3+ X2 +H2O2HX H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2) B热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2 (A表示C、S) CM +S MS(M表示Zn、Fe、Cu) DM+ 2H2SO4MSO4 +SO2 +2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)151丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为11
9、5125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( )A不能用水浴加热。B长玻璃管起冷凝回流作用。C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤。D加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率。三、填空题：16北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1= 156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H 2= 32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH=CH2(g)H2(g)的H = kJmol1。(2)
10、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为： ；负极反应方程式： 。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，得到c(H2CO3)=1.5105 molL1的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。(已知105.60=2.5106)(4)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“=”或“”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。17下表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA
11、123(1)表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）(2) 班级 姓名 某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 (3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ；又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）(4)元素的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题： 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）A采用较高压强（20Mpa50Mpa） B采用500的高温 C用铁触媒作催化剂 20mL氮气+氢气铁丝绒加热D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。 在298K时
