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1、2011学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是研发易降解的生物农药；推广使用节能环保材料。田间焚烧秸秆；应用高效洁净的能源转换技术；加快化石燃料的开采与使用；A. B. C. D.2.下列有关化学用语表示正确的是A 水分子的球棍模型： BS2-
2、的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I DN2的电子式：3. 下列“化学与生活”的说法错误的是 A.硫酸钡可用作白色颜料 B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列叙述正确的是A. 金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCO、NO、 NO2都是大气污染
3、气体，在空气中都能稳定存在DNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38. 下
4、列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 9. 下列实验设计和结论相符的是A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色 ，说明SO2漂白生成的物质不稳定。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 10. 硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反
5、应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A. 该物质既有氧化性又有还原性B.分子中四个氮原子共平面C. 该物质属于盐类D.15.2g该物质含有6.021022个原子12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)+
6、Q，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)不变C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应Q0Dc(Pb2)一线表示正反应快慢, c(Sn2)一线表示逆反应的快慢13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-) c(ClO) c(OH)B.c(ClO) c(HCO3-) c(H+)C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)=
7、 c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)14. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 A. 该化合物属于苯的同系物 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1mol M与足量反应能生成2 mol 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3B.甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD. 1.0 molL1的KNO3溶液：H、F
8、e2、Cl、SO4216. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g) SF6(g)+ Q的反应热Q为A. 1780kJ B. 1220 kJC.450 kJ D. -430 kJ17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B液滴下的
9、Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHD若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)第卷(共84分)18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax=1.5，2Fe
10、2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH420短周期元素甲、乙、丙
11、、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应21.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主
12、要原因是NH3H2O电离吸热22将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是 A4.68L B4.3 LC6.16L D5.2L四、(本题共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： 23.T的离子结构示意图为_.24.元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。25. W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ _.26.原
13、子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ .27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。28.磷元素的原子核外电子排布式是_。29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10 10CP4O10P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。31.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4
