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1、考点4-3 二氧化硫与硫酸【考点整理】一、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是大气的主要污染物。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + H2O H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O还原性：2SO2 + O2 2SO3 (工业制H2SO4) SO2使KMnO4(H+)、溴水褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白性与氯水的区别： SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范
2、围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例 通SO2 品红 褪色 红色通SO2 紫色石蕊 红色 通Cl2 品红 褪色 不显红色通Cl2 紫色石蕊 先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱二、硫酸 物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 化学性质： 稀硫酸有酸的通性：与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；使酸碱指示剂变色； 浓硫酸的特性：.吸水性：将物质中的水分子夺去。如：使胆矾变白色。 .脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 .强氧化性：a) Cu + 2H2SO4(浓）=
3、 CuSO4 + SO2 +2H2O b) C + 2H2SO4(浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Al发生“钝化”。 【考点训练】下列污染现象主要与SO2有关的是 （ B ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： C A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是利用了SO2的 （ D ） A水溶性，将SO2直接通入水中
4、 B氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应C氧化性，将SO2直接通入水中 D还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ C ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性下列物质中，不属于空气质量指标的是 AA.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒SO2溶于水后所得溶液的性质是 BA.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C. 有还原性，
5、无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 CA. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 下列污染现象主要与SO2有关的是A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有还原性的是AS BH2S CSO2DSO3检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液下列
6、关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热无明显的现象。区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A通入澄清的石灰水B用湿润的蓝色石蕊试纸C用品红溶液D根据有无毒性向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸
7、具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ B ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色C亚硫酸不稳定，易分解 D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用下列叙述或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性用心 爱心 专心
