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1、安徽省淮北市临涣中学2018届高三第二次月考化学试题2017、10、23可能用到的相对原子量：H1 Si28 Al27 Mg24 O 16一、选择题(本大题共14小题。每小题3分。共42分。只有一项符合题目要求)1. 下列说法中正确的是：A. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B. 溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C. 利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D. 处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质【答案】B【解析】A燃煤除硫，应加生石灰，煤燃烧生成的二氧化硫与CaO反应，减少燃烧产物中SO2的量的排放，故A错误；BSO2、NO2等均为空气污染物，在大气中达到一定
2、浓度造成大气污染，因为溶液的稳定性决定了污染的长期性，故B正确；C二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，与导电性无关，故C错误；D明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但明矾没有强氧化性，不能用作消毒剂，故D错误；故选B。点睛：本题的难点是B，SO2、NO2等均为空气污染物，可以看成溶质，空气为溶剂，形成的气态溶液，溶液具有均一性和稳定性；易错点为D，消毒剂应该具有强氧化性。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是：A. 30克SiO2中含有硅氧键个数为1NAB. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为NAC. 1m
3、olO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NAD. 1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为9NA【答案】B【解析】A. 30克SiO2的物质的量为=0.5mol，晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，含有硅氧键个数为2NA，故A错误；B、氦气是单原子分子，故1mol氦气含有原子数为NA，故B正确；C. 1molO2与足量的金属钠完全反应可能生成氧化钠，可能生成过氧化钠，得到电子数为4NA 或2NA，故C错误；D. 甲基的质子数为9 ，含有的电子数为8 ，1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA，故D错误；故选B。3. 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象
4、结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H的能力：COAlOA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，不能证明碳酸酸性强于苯酚，故A错误；B、没有排除AgCl的干扰，也可以存在Ag+，故B错误；C、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误
5、； D、酸性越弱，其阴离子结合氢离子的能力越强，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明氢氧化铝的酸性弱，则结合H+的能力：CO32-AlO2-，故D正确；故选D。点睛：注意实验的严密性，实验时要排除其它物质的干扰。本题的易错点为A，要注意盐酸的挥发性对实验结果的影响。4. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）A. X元素为铝B. 反应和互为可逆反应C. X元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应和一定为氧化还原反应【答案】D点睛：本题考查了元素化合物的性质推断，主要考
6、查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价。本题的难点是无法确定具体的物质种类。5. 下列各项表述正确的是( )A. 次氯酸的电子式：B. H2S电离的方程式为：H2S 2H+S2-C. 氯气水反应的化学方程式：Cl2 + H2O2H+Cl-+ ClO-D. H2O2的结构式：HOOH【答案】D【解析】A、氯原子最外层有7个电子，只要形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，能够形成2个共价键，电子式为，故A错误；B、H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2SH+HS-，HS-H+S2-，故B错误；C次氯酸为弱酸，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OCl-+H+HCl
7、O，故C错误；DH2O2的电子式为，结构式：HOOH，故D正确；故选D。6. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+1
8、6H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算。7. 下列各项说法正确的是( )A. “84”消毒液的有效成分是NaClOB. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀【答案】A【解析】A.NaClO是“84”消毒液的有效成分，故A正确；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故C错误D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故D错误；故选A。8
9、. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1molL1 NaCl溶液装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B除去氢氧化铁胶体中的氯化钠应该采用渗析的方法，过滤不能除去氯化钠，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选用升华装置，可以在烧杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D配制
10、100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4 OH NH3H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2 NH3H2O = HSO3 NH4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O【答案】C.考点：考查离子方程式的正误判断的知识。10. 下列事实能用同一原理解释的是：A. SO2和Cl2都能用于漂白B. I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C.
11、 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去【答案】C【解析】试题分析：A：SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物，不是氧化性漂白，而氯气的漂白原理是氯气的氧化性；B：碘受热升华而氯化铵是受热分解；C：正确，都是防止金属离子水解；D：SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性，使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性考点：元素及化合物性质。11. 下列说法错误的是：A. Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低B. Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料C. 除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤D
12、. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸【答案】C【解析】ALi、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此熔沸点逐渐降低，故A正确；B氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故B正确；C. CuO 不能除去FeCl2，可以首先将FeCl2氧化为FeCl3，再调节溶液的pH使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去，故C错误；D常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以发生钝化现象，可用铝罐贮运浓硫酸，故D正确；故选C。12. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO3
13、2、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有：A. 取样，滴加硫氰化钾溶液 B. 取样，加氯水和CCl4，振荡C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D. 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32-，溶液呈橙色，说明含有Br-；因CO32-与Fe3+易发生双水解反应，有CO32-就一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与
14、氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；答案选D。【考点定位】考查离子的检验。13. 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈C用0.10 molL1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A. A B. B
15、 C. C D. D【答案】D【解析】A除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用漏斗(带滤纸)制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A不选；B根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、铁圈，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳(夹持仪器和试剂任选)，用提供的仪器能实现相应实验目的，故B不选；C用0.1000molL-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.1000molL-1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的N
