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1、非川U V川崎 2019 2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高二年级 理 化学试题卷 化学反应原理 注意事项 l 本卷共三大题 24 J 题 满分100分 2 本试卷 包括 试题卷 和 答题卷 两部分 请将答案填写在 答题卷 的相应位置 在 试题 卷 上答题无效 3 考试结束后 请将 试题卷 和 答题卷 一并交田 一 选择题 本题包括IO小题 每小题2分 共 20分q每小题只有一个选项符合题意 1 下列有关能源的说法不正确的是 A 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B 氢能是理想的绿色能源 但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C 煤中含有硫元索 大量的直接
2、燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D 太阳能以光和热的形式传送到地面 人们可以直接利用这些光和热 2 化学反应通常伴随着能量变化 下列说法正确的是 A 反应热就是反应中放出的能量 8 在任何条件下 化学反应的始变都等于化学反应的反应热 C 由C s 石墨 C s 金刚石 t H l 9 kJ mol 1可知 金刚石比石墨稳定 D 等茧的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 前者放出的热盐多 3 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有IO mL 2 mol L I盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50 mL 此时X 与盐酸缓和地进行反应 其中反应速率最火的是 A 20 mL 3 mol L 1的X溶液 13 20 r此2
3、 mol L 1的X溶液 C IO mL 4 mol L t 的X溶液 IO mL 2 mo L I的X洛准 4 对于反应A g 2B g 二2C g 在压强相同的条件下 w C 若生成物C 的含量 w C 与时间t的关系如图所示 则下列 结论正确的是 A T1 T2 正反应放热 C T1 T2 正反应吸热 T2 Ti B T1 T2 正反应放热 D T1 M 2 M 2 O C N吨的体积分数不变时 该反应一定达到平衡状态 D 30 时 B点对应状态的v 旧 v 逆 14 下列说法正确的是 D lgK 3 6381 c 3 150卡 i i 2 717 I i B 2 294卡 才 1 8
4、叶 25 30 35 40 45 Tl A 常温下 反应4Fe OH 2 s 2H20 1 02 g 4Fe OH 3 s 能自发进行 则 6 H 0 在 一定条件下达到平衡 若升高温度则达平衡后混合气体的 A 气体的分子数减少 B A 的物质的盘浓度减小 C 气体的密度减小 D 气体的平均相对分子 质量增大 16 下列有关说法正确的是 A 常温下 向醋酸溶液中加入少量水 溶液中c H 将增大 B常温下 pH 相同的NaOH 溶液和Ba OH 2溶液中 水的电离程度相同 C 向NaHC03溶液 中加入少量澄清石灰水 所得溶液的pH不变 D 中和等体积 等物质的盘浓度的盐酸和醋酸 盐酸所需氢氧化
5、纳多于醋酸 17 关于小苏打溶液的表述错误的是 A c Na c HC03 c CO c H 2C03 8 c Na c H c HC0 3 2c CO c OH C HC03 的电离程度小于其水解程度 D c Na c HC03 c OH c COi c H 18 已知298K 时下列物质的溶度积 单位略 AgCI Ag2Cr04 Ag2S K v CH3C00Ag 2 3 10 J I 77 X 10 IO I 1 12 10 2 I 6 1 10 15 下列说法正确的是 A 等体积 浓度均为0 02 mol L 1 的CH 3C00Na和AgN03溶液酒合能产生沉淀 8 离子浓度均为0
6、01 mo L 1 的cr0 和c1 混合溶液中慢慢滴人AgN03溶液时 CrO 先沉淀 芜湖市高二化学 理 试题卷第3 页 共6页 浓度 c CH3C00Ag c AgCl c Ag2 Cr0 4 C 在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸 发生反应的离子方程式为 CH3C00Ag H c1 CH3 COOH AgCl D 298K时 上述四种饱和溶液的物质的 c Ag2S 19 用石墨电极完成下列电解实验 实验装置实验现象 且 a处试纸变蓝 b处变红 局部褪色 c处无明显变化 d处试纸变蓝 氟化销溶液润湿的pH试纸 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A a为电解池的阴极 B b处有氯气生成
7、 且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C C处发生了反应 Fe 3e Fe3 D d处 2H20 2e H2 20H 20 用压强传感器探究生铁在pH 2和pH 4醋酸 溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如 下 分析图象 以下结论错误的是 电脑 l压I 4 1 强 寸寸 i 11 f序有 时间Is 时间 s pH 政白 形瓶中气体 pH 4时锥形瓶中气体 l lis虽变化的曲线图压强变化的曲线图 压强 夺 目 一定pH 数据采集器 的醋酸溶液 铁和炭粉 A 析氢腐蚀 和吸氧腐蚀的速率一样快 8 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 溶液pH运2 时 生铁主要发生析氢腐蚀 D 两溶液中负极反应均为 Fe
8、 2e Fe2 三 填空 简答题 本题包括4小题 共50分 21 8分 在lL恒容密闭容器中 发生反应2NO g 02 g 二2N02 g I 某温度时 按物质的量比2 1充人NO和02开始反应 n NO 随时间 变化如表 5 4 3 2 l 时间 s 0 006 以0 2浓度变化表示的反应速率 0 4 s内的 填 小于 大于 或 等 于 1 5 s内的 2 该反应的平衡常数表达式为K 一一一 能说明该反应已达到平衡状态的是一一一 A 气体颜色保持不变B 气体平均相对分子质量保持不变 C i l NO 2uil 0 2 D 气体密度保持不变 3 已知 K 300 K 400 下列措施能使该反应
9、的反应速率增大且平衡向正反应 方向移动的是 A 升高温度B 充人 Ar 使压强增大 C 充人02使压强增大 D 选择高效催化剂 芜湖市高二化学 理 试题卷第4页 共6页 0 006 0 006 0 007 0 0100 020 n NO mol 22 14分 媳 Sr 为第五周期EA族元索 其 化合物六水氯化银 S 12 6H20 是实验室重 耍的分析试剂 工业上常以天青石 主要成分为SrS04 为原料制备 生产流程如下 适量1mol L 1 足盘盐酸 co 已知 经盐酸浸取后 溶液中除含有S户和c1 外 还含有少量sa 2 杂质 S O BaS04的溶度积常数 分别为3 3 10 l l X
10、 10 IO S 12 6H20的摩尔质量为 2 67g mol 1 l 天青石蜡烧前先研磨粉碎 其 目的是 2 隔绝空气高温蜡烧 若0 5 mol SrS04中只有S被还原 转移了4mol电子 写出该反应 的化学方程式 3 为了得到较纯的六水氯化银晶体 过滤2后还需进行的两步操作是 4 加入硫酸的目的是 为了提高原料的利用率 滤液中Sr 2 的浓度应不高于 mol L 注 此时滤液中Ba 2 浓度为1 x 10 s mol L I 5 产品纯度检测 称取1 000 g 产品溶解于适量水中 向其中加入含 AgN03 1 100 x 10 2 mol的AgN03溶液 溶液中除Cl 外 不含其它与
11、Ag 反应的离子 待 Cl 完全沉淀后 用含Fe3 的溶液作指示剂 用0 2000 mol L 的NH4SCN标准溶液 滴定剩余的AgN03 使剩余的Ag 以AgSCN白色沉淀的形式析出 滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的N比SCN 溶液 20 00 mL 则产品中s 12 6H20的质 百分含量为 保留4位有效数字 23 14分 请回答下列问题 l 已知 陀 02分子中化学键的键能分别是946 kJ mol 1 497kJ mol 1 0 N2 g 0 2 g 2NO g t H 180 0 kJ mo尸 则相同条件下破坏l mol NO中 的化学键需要吸收的能量为kJ 2
12、25吃时 pH 5的CH3COOH 溶液中 由水电离出的氢离子浓度c H c CH1COOH mol L 往溶 夜中加 入少量 NaOH固体 则溶 液中J c CH3COO c H 填 圳大 减小 或 不变 写出表示该混合溶液中所有离子浓度之 间的一个等式 3 25 时 向某Na2C03溶液中加入稀盐酸 其中含碳元 素的各种微粒物质的量分数 随溶液 pH 变化的部 分情况如图所示 在同一溶液中 H2C0 3 HC03 co 填 能 或 不能 大量共存 咱r 100 50 HC03 当pH 7时 溶液中含碳元素的微粒主要为 12 1110 9 8 7 6 5 pH 反应的co H20 HC0 3
13、 OH 的平衡常数Kh 芜湖市高二化学 理 试题卷第5页 共6页 气厂 2 14分 某兴趣小组设计S02实验方案 做以下化学实验 I 实验方案一 I 将S02通人水中形成 S0 2 一饱和H 2S03溶液 体系 此体系中存在多个含硫元素的平 衡 写出其中1个平衡方程式 2 已知 葡萄酒中有少量S02可以做抗氧化剂 我国国家标准 GB2760 2014 规定葡萄 酒中S02的残留量运0 25 g L 1 利用S02的漂白性检测千自葡萄酒 液体为无色 中的S02或H2S03 设计如图l的 实验 r滴饱和 亚硫酸榕液 3mL品红溶液 红色不褪去 图1 实验结论 干白葡萄酒不能使品红溶液褪色 原因为
14、II 实验方案二 如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置 部分固定装置未画出 1滴品红溶液 3 此 亚硫酸溶液 红色褪去 液 附仿 口 也 干 酒 品 比萄 HA 滴 h 葡 U Hl n冒科 色 红 专 E t 含酣歌的含淀粉 NaOH榕液 的碗水 F E Na OH溶液 浓H2S 04 勘 h尸 4F W哺 D 图2 I 关闭弹簧夹2 打开弹簧夹1 注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 检验S02与Na202反 应是否有氧气生成的方法是 2 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 3 关闭弹簧夹1 Ni 打开弹簧夹2 残余气体进人E F中 能说明1 还原性弱于S02的现 象为 发生反应的离子
15、方程式是 m 实验方案三 用电化学法模拟工业处理S02 将硫酸工业尾气中 的S02通人图3装置 电极均为惰性材料 进行实 验 可用于制备硫酸 同时获得电能 M极发生的电 极反应式为 C 水 B A 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 图3 芜湖市高二化学 理 试题卷第6页 共6页 高二年级 理 化学试题 化学反应原理 参考答案 一 选择题 本题包括 小题 每小题 分 共 分 题 号 答 案 二 选择题 本题包括 小题 每小题 分 共 分 题 号 答 案 三 填空 简答题 本题包括 小题 共 分 分 大于 分 分 分 分 分 增加反应物的接触面积 提高反应速率 提高原料的转化率 分 高温 分 洗涤 干燥 分 除去溶液中 杂质 分 分 溶液由无色变为血红色 且 不褪色 分 分 分 分 分 不变 分 分 不能 分 分 分 分 幑幐 幑幐 幑幐 幑幐 分 写出 个即可 干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 分 将带火星的木条放在 试管口处 看木条是否复燃 分 吸收未反应的 防止污染空气 分 中溶液蓝色褪去 分 分 分 页 共 页 第案答考参 理 学化二高市湖芜
