《化学高考实验题精选精练 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考实验题精选精练 .doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2006年化学高考实验题精选精练1、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图535中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6molL-1盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_
2、。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。1、本题的正确答案如下：(1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气。(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)； 6molL-1盐酸。(3)A，B，E。(4)加快氢气产生的速率。(5)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度；点燃氢气。2、利用H2还原C
3、uO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器： 序号仪器请回答： （1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_。 （2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl2和U型管的总质量为bg；实验后测得装置的总质量为cg，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_。 （3）下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答： A、无影响 B、偏大 C、偏
4、小 D、不能肯定 用未经干燥的H2还原CuO_； 实验结束时，先停止通H2，后熄灭酒精灯_。 （4）用H2还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_。 2、（1）E接D，C接A，B接F，G接J（或K）（2）x16/a18/(c b) （3）CA（4）加热CuO之前应先通H2，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯，继续通H2至反应管冷却至室温，再停止通H2。3、现有药品W克（W1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）（1）应选用的装置是_（2）所用装置的连接顺序是（填接口
5、字母）_（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。3、（1） （2）G接F E接J（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。（4）设收集H2 VmL（标准状况），Zn的原子量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2 x 22.4L W V10-3Lx=4、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。 请回答： （1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序
6、是a接_，_接_，_接_，_接_（碱石灰）。 （2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_。 （3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_打开A的活塞；点燃C处酒精灯；检查装置的气密性；关闭活塞，停止产生H2；等CuO变红后撤去酒精灯；通入H2，使C中的物质冷却；称量C管和D管的质量。 （4）若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_。 （5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_（偏大、偏小、无影响）。 4、（1）a接g2，g1接e2，e1接c2，c1接d1，d2接h2（2）
7、防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气，增大测定误差。（3）、 （4）n (w m)(w m)（5）无影响 5、为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为_。中离子方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_。检验产物已纯净的方法是_。（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去
8、红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是_。该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：_。（5）乙同学设计右图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_。b中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。5、（1） ；Ag+Br=AgBr（2）导气，冷凝回流 （3） 、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液
9、溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否 与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置的优点控制反应进行 防止倒吸 排除液溴的干扰 防止有害气体污染环境6、1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2的O（臭氧）等杂质。已知O的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴（CoCO）在加热条件下与氧气的反应可表示为： 现利用如下实验装置测定固体CoxOy
10、的组成。 请填写下列空白。 （1）E装置中U形管内填充的试剂是_。（填选项的标号） A、五氧化二磷 B、无水氯化镁 C、无水硫酸铜 D、碱石灰 （2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是_。 （3）B洗瓶内所盛的物质可以是_。（填选项的标号）。A、NaOH溶液B、饱和NaHCO溶液C、淀粉溶液D、KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起_。 （5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质（CoxOy）中xy=_。 6、（1）D； （2）生成的少量Cl2及水蒸汽被碱
11、石灰吸收，D管中将生成部分钴的氯化物； （3）AD； （4）装置B内的液体倒流，致使试管破裂；（5）23。 7、有一Na2CO3样品，其中只含Na2CO310H2O和NaHCO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，需做实验，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na2CO3的质量分数。请填写下列空白：（1）应选用的装置是（只写装置的标号）：_，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）_。（2）写出在实验测定中发生的化学反应的化学方程式_。（3）实验过程中当_时，即可停止加热。（4）停止加热时，正确的操作是_。（5）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是_。（6）若取wg样品
12、实验，经测定wg样品在加热时，可得agCO2，则wg样品中所含Na2CO3的质量分数为_。7、（1）、连接顺序；B接F，E接H，G接I（或K）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O（3）当样品受热不再有气体产生时（4）先将连接B与C的胶皮管卸下之后，再撤酒精灯。（5）防止Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2而使实验准确度受影响。（6）（53(11w-42a)/143w）100%8、有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0molL-1的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是_。加入_。称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是_。 _，目的是_。取滤渣连同滤
