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1、河北省行唐县第三中学2018-2019学年高二化学4月月考试题一、单选题 1. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A CO2与SO2 B CH4与NH3 C BeCl2与BF3 D C2H4与C2H22. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A SO2和O3B CO2和NO2 C CS2和NO2 D PCl3和BF33. HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A NH3B CH4
2、 C CCl4 D O24. 乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A B C D 5. 关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A 它们互为等电子 B CO2为直线形而CS2为V形C 它们分子中的化学键类型不同 D CS2比CO2稳定6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子
3、内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是A CF4B CH4C NHD H2O7.下列各微粒中属于等电子体的是（）A N2O4和NO2 B SO2和O3 C CO2和NO2 D C2H6和N2H48.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A HClOB HClO2 C HClO3 D HClO49.下列微粒的价电子对数正确的是（点“ ”的原子为中心原子）（ ）A CH4 4 B CO21 C BF32 D SO3 210.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A
4、 Co（NH3）4Cl2Cl B Co（NH3）3Cl3C Co（NH3）6Cl3 D Co（NH3）5ClCl211.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A 盐酸和NaOH溶液反应 B 氯化氢溶于水C 溴化氢与氨反应 D 锌和稀H2SO4反应12.下列分子中，既含有键，又含有键的是()A CH4 B HCl C CH2=CH2 D F213.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）A PCl5 B CCl4 C NF3 D N14.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键
5、相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A 正确B 都不正确 C 正确，其他不正确 D 仅不正确15.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A sp，范德华力B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键16. 下列化学用语正确的是 AMg2的结构示意图：
6、BC2H2的电子式：C基态Cr的价电子排布式：3d44s2 DHClO的结构式：HClO17. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACCl4和SiCl4的熔点BI2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点DH2SO3和H2SO4的酸性18. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A含氢元素的化合物均含有氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键C由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2OHFNH3 DH2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致19下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）A乙烯分子中有一个sp2-
7、sp2键和一个p-p 键B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键 C乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D苯分子每个碳原子均是sp2杂化20. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）ASO2、BF3 BPCl3、SO3CCH4、SiO2 DNF3、H2S21. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB A的正价与B的负价绝对值一定相等；电负性AB； 电离能AB。其中正确的组合是（ ）A B C D22. 下列各项叙述中，正确的是（ ）A钠原子由1s22s22p63s11s22s22
8、p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C氮原子的价电子排布图：D价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素23. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是AA、B、C第一电离能的大小顺序为CBABC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD CAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8电子结构24. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D同一元素的不同含
9、氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强25 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短二、填空题 26.化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_(2)在NH3BF3中，_原子提供孤电子对，_原子接受孤电子对。(3)写出NH3BF3的结构式并用“”标出配位键。27.在HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3
10、分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。28.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为_。(2)在氮分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_氧原子的第一电离能；
11、N2分子中氮氮键的键长_白磷(P4)分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。(5)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。29.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _
12、。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。高二下学期期4月月考化学试题参考答案1.B 2.A 3.A 4. B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.B 15.C 16、B 17、C 18、C 19、C 20、D 21、A 22、A 23、A 24、C 25、C26.(1)形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道(2)氮硼(3) 27. (1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O，CH4(6)BF328. (1)2s22p3(2)12(3)大于小于(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化(5)429.(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2- 5 -
