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1、第二节分子晶体与原子晶体 学习目标l 了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。l 理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系l 了解分子间作用力对物质物理性质的影响l 了解氢键及其物质物理性质的影响。知识梳理 1.分子间作用力 (1)分子间作用力_；又称范德华力。分子间作用力存在于_之间。 (2)影响因素：分子的极性 组成和结构相似的 2.分子晶体 (1)定义：_ (2)构成微粒_ (3)粒子间的作用力：_ (4)分子晶体一般物质类别_ (5)分子晶体的物理性质_ 3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 4.构成粒子：_；。 5.粒子间的作用_，
2、6.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_ (2) _一般的溶剂。 (3)_导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因_ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_ 原因_。7.常见的原子晶体有_等。 方法导引 1.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（3）依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如N
3、aCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。2晶体熔、沸点比较规律：（1）不同晶体类型的物质：原子晶体分子晶体 。（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅
4、。分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2, HIHBrHCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体共价键键能键长原子半径分子晶体分子间作用力相对分子质量例1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在
5、共价键，分子间存在分子间作用力。答案： B 例2单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。 解析原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。 每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/520=12个。又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60例3石墨的片层结构如右图1所示：试回答：（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为 个。（2）在片层结构中，碳原子数、CC键数、六元环数之比为 【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为61/32；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为61/23。【答案】（1）2 （2）2:3:1 用心 爱心 专心
