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1、装订线内禁止答题班级姓名学号葫芦岛市八高中2015-2016学年度上学期三年级第二次化学考试试题答题时间：90分钟 总分数：100 分相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16选择：每题只有一个正确选项1 据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A. 它是氢的一种新同位素 B. 这种新元素的核电荷数是3C. 它是H2的一种新同素异形体 D. 它比一个普通氢分子多一个氢原子核2 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法不正确的是()A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B
2、. Z的氧化物能与水反应C. Y2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D. 元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强3. 下列变化过程，属于放热反应的是()生石灰与水反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌醋酸电离固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧浓H2SO4稀释酸碱中和反应A. B. C. D. 4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1；C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1；则反应TiO2(g)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2
3、CO(g)的H是()A. 80.5 kJmol1B. 30.0 kJmol1 C. 30.0 kJmol1 D. 80.5 kJmol15. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A. 甲醇B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气6下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 7锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(
4、)A. 该电池放电时，正极的电极反应为O24H4e=2H2OB. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D. 正极区产生的LiOH可回收利用8. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A. (3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为6564B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片 不纯 C. (1)图中铜棒上没有气体产生D. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为132时， Zn棒减轻的质量相等9利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H
5、2OO2B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁10下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是()A. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D. 铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为9Fe8H2O4NaNO2=3Fe3O44NH34NaOH11. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2
6、 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 molL1C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)112已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A. v(CO)1.5 molL1min1 B. v(NO2)0.7 molL1min1C. v(N2)0.4 molL1min1 D. v(CO2)1.1 molL1min113. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻
7、测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A. c(SO3)0.4 molL1 B. c(SO2)c(SO3)0.15 molL1C. c(SO2)0.25 molL1 D. c(SO2)c(SO3)0.5 molL114. 对可逆反应：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A. B. 只有 C. 只有 D. 15已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是()A. 该反应中熵变、焓变皆大于0 B. 该
8、反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16.下列说法正确的是（ ）A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质C.强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物。D.氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态。17向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体 NaClO固体将水加热煮沸A. B. C
9、. D. 18. 用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是()A. 放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定19. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)
10、各元素的元素符号：X_、Y 、Z_、W 。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。20.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_。(2)已知拆开1
11、 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(3)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。21一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数减小，则该反应为 热反应。(4)若上述反应在10s后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1为 t3为 t4为 3
