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1、2011高考化学一轮(硫酸)课时作业1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2 BH2SCSO2 DHCl2用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL,配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL量筒 10mL量筒50mL烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD3若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,清洗的方法是 A先用NaOH中和,再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗 D用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ,有一半
2、Br- 变为 Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L5常温下,能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓H2SO4 DCuSO4溶液6等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:67向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A小于0.4
3、5 mol B等于0.45 mol C大于0.90 mol D在0.45 mol和0.90 mol之间8下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性,故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热9有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验:取少量溶液 ,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化1
4、0某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2,若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1:2,则单质元素在反应后表现的化合价可能 A +1 B +2 C +3 D +411将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处:在水溶液中电离,并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 (1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。 (2)浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 (3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 (4)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 (5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。(6)浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化
5、编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1234567891012由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末,测得其中铁元素的质量分数为(13a),则其中硫元素的质量分数为_。13某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:称取样品w1g; 将样品溶解;给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答: (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)14、(09北京卷28)以黄铁矿
6、为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。15、写出硫
7、酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ;该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 ,其物质的量之比是 。16、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算:(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?感悟高考:1、C2、 C 浓硫硫和木炭 产生反应物;B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 ;A 酸性KMnO4 除去SO2 ;A 澄清石灰水 检验CO2
8、的存在。例1:MgMgO=MgCO3Mg(OH)2;Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+2H2O例2:(1)Ag+(2)SO32-(3)HCl,过量,无现象,BaCl2,白色沉淀课时作业:1、B、2、C、3、D、4、D、5、C、6、C、7、A、8、BC、9、CD、10、BD变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号11、12、 a 13、(1)防止BaSO3生成。(2)使SO42-完全转化为BaSO4。(3)取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀生成则操作完成,否则未完成。(4)取最后几滴洗液,滴加AgNO3,若无沉淀,已洗净,反之,未洗净。(5)Na2SO3%=(233W1-142W2)/233W1100%14、(1)FeS2 (2)(3)a b d(4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);H=-130.3kJ/mol(5)SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-15、(1)3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O (2) N2 SO2 1:316、(1)V(SO2)4.48L (2)c(H +)0.84mol/L4用心 爱心 专心