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1、高一化学专题 硫、氮和可持续发展复习提纲第一单元 含硫化合物的性质和应用基本知识：注意从氧化还原反应的角度理解本部分内容的物质间变化关系，弄清实质。一、二氧化硫的性质与作用物理性质：易溶于水（1 : 40）化学性质：酸性氧化物的通性： 具有漂白性，可使品红溶液褪色。（漂白是暂时性的）（联想：其他有漂白性的物质）具有还原性（强），可被过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O思考:如何除去二氧化硫，如何检验二
2、氧化硫。（3）酸雨的形成与防治 正常雨水的PH 7，约为5.6左右。酸雨：pH小于5.6 硫酸型酸雨的形成(两种形式)与防治：（对比：硝酸型酸雨的形成原理）形成原因：二氧化硫是如何产生的？ 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。书P90页二、硫酸和硫酸盐1、硫酸： 硫酸的工业制法：（注意原料不同，生成SO2的方程式不同）设备，反应原理2、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，粘稠。3、硫酸的化学性质：1)稀硫酸具有酸的通性。2)浓硫酸的三大特性吸水性：（可用作气体的干燥剂） 脱水性：黑面包实验 强氧化性a冷的浓硫酸使Fe、Al等钝化。（注意加热可反应）b活泼性在H
3、以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（需加热）c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2Od 能与其他还原性物质反应3）硫酸的用途2.硫酸盐：P93页几种重要的硫酸盐及其俗名。 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量
4、 D.植树造林2下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸。3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ） A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠4下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 5.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ） （A）SO2、Cl2、H2S （B）O2、H2、SO2 （C）CH4、H2、Cl2 （D）
5、CO、SO3、O26硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则蛇们正确的顺序是 （ ） （A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （B）SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 （C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 （D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S二、计算题7向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气
6、体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。第 二 单元生产生活中的含氮化合物复习提纲一、氮氧化物的产生及转化 1、氮气的性质：在一定条件下（如高温、放电等）与某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。*固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。自然固氮、生物固氮、工业固氮2、氮氧化物（NO和NO2）：1）硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质：氨易液化，作致冷剂。氨极易溶于水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。3、氨的化学性质：（1）氨水成分的分析：NH3 + H2
7、O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH- 氨水显弱碱性。 比较液氨（纯净物）与氨水：（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H+ = NH4+（3）与氧气反应（具有还原性）： 放热反应，是工业制硝酸的基础。4、铵盐：常见的铵盐，书P100页。铵态氮肥、硝态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 铵盐受热易分解： NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2铵盐能与碱反应放出氨气： NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O铵态氮肥，要避免与碱性肥料混合施用。5、实验反思：喷泉实验的实质是什么？氨气
8、为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法。原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、硝酸的物理性质：98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。3、硝酸的化学性质：（1）不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2 ，硝酸越浓越易分解，浓HNO3存放在棕色试剂瓶中。（2）强酸性：具有酸的通性。（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有
9、很强的氧化性。钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。4、氮及其化合物的性质和转化关系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO25、自然界中氮的循环：一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计 较常年偏高46。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是：（ ）ASO2、CO2 BNO2、CO CCO2、CH4 DNO、O3 2、在NO2与水的反应中，水： （ ）A是还原剂 B是氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治
10、污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比： （ ） A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 4、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（ ）A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.
11、4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是： A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45二、填空题：6.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： 7下
12、图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_ _。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ _ 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。参考答案第一单元含硫化合物的性质与应用1
