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1、章末总结知识网络图示基本知识提炼整理 本章的主要内容是物质的量，以及以它为基础衍生出来的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的量与微粒数的关系等一系列概念和一系列有关的计算. 1.物质的量是一个物理量，是专门用于量度物质粒子数目的，其单位是摩尔，符号是n.用物质的量(n)和它的单位(mol)把宏观和微观联系起来，把可称量的质量和粒子个数联系起来，这大大方便了有关的计算和粒子的计数. 2.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，1 mol粒子数就是阿伏加德罗常数个粒子，摩尔的使用只限于微观粒子(分子、原子)，不能量度宏观物质，在使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称、符号或化学式.
2、 3.阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数目，用符号NA表示.这个数值是一个理想数值，6.021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在回答有关阿伏加德罗常数概念方面的问题时，不能用6.021023mol-1这个近似值，应用精确值： 0.012 kg 12C所含的原子数；只有在计算粒子的多少且数值要求不精密时才能应用6.021023mol-1这个近似值. 4.物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间存在下列关系：n (或NnNA)，在习题中经常应用这个关系式进行粒子数(N)和物质的量(n)之间的相互换算. 5.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符
3、号是M，常用单位是g/mol或kg/mol.将物质的质量换算成物质的量，进一步换算成粒子数，将气体物质的质量换算成体积(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行的，即使用公式M . 6.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm，常用的单位是L/mol或m3/mol.知道了气体摩尔体积，可以计算气体的体积或气体的物质的量，三者存在下列关系：VmV/n，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol. 7.阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.这条定律在解题中广泛使用，由这条定律又可推导出由条经常使用的推论；同T、p时，；同T、V时，；同T、p、
4、V时，；同T、p，m时，. 8.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：cB，常用的单位是mol/L或mol/m3，公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积.若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算. 9.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签. 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.容量瓶上标有体积(mL)和温度()，是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故需在指定温度下使用. 专题总结及应用 一、阿伏
5、加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 阿伏加德罗定律可适用于任何气体，同温、同压、同体积这三个“同”字是条件，最后一个“同”字(即分子数相同)是结果，即“三同定一同”，“四同”缺一不可。如同温同压时，a mol Cl2和b mol O2(ab)所含分子总数或原子总数一定不等，物质的量一定不等，单位体积内气体分子数一定不等，所占体积一定不等，密度一定不等，质量一定不等. 2.阿伏加德罗定律的推论 由理想气体状态方程pVnRT及n，=可得下列结论： (1)同温、同压下，气体的分子数与其体积成正比，即T、p相同，； (2)温度、体积相同
6、的气体，压强与其分子数成正比，即T、V相同，； (3)分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比，即n、p相同，； (4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比，即n、T相同，； (5)同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，即T、p相同，； (6)同温、同压下，等体积的气体，相对分子质量与其质量成正比，即T、p、V相同，； (7)同温、同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，即T、p、m相同，. 3.气体密度和相对密度(D)的计算 (1)标准状况：=g/L； (2)非标准状况：=；(3)同温、同压下，气体的相对密度：D=.例1 物质的量为a的CO2气体，体积为x
7、，在同温、同压下，分子数为b的CO气体，其体积是_. 分析 n(CO)= ，同温、同压下，得，V(CO) 答案： 例2 同温、同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ( ) A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO 分析 由同温、同压下，同质量气体推知，摩尔质量最小者体积最大. 答案：C 例3 已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol，在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是 ( ) A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C4H10 分析 由同温、同压下，D，得M1=58g/mol，由选项中各分子的相对分子质量推知该气体为C4H10. 答案：D 二、求气体相对分子质量
8、的方法 1.根据标准状况下的气体密度，求气体相对分子质量 根据标准状况下气体的密度，求该气体的摩尔质量(单位是g/mol)，数值上即为气体的相对分子质量.即 M=22.4 L/mol 例4 已知标准状况下某气体的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是多少? 解：由M22.4 L/mol得M=1.25 g/L22.4L/mol28g/mol， 故该气体的相对分子质量是28. 2.根据气体的相对密度D，求气体的相对分子质量 M(A)=DM(B)(D为A气体相对于B气体的相对密度，通常是相对于H2、 O2等). 例如，某气体相对于空气的密度是2，则该气体的相对分子质量为58.1 求混合气体的
9、平均相对分子质量M(A)A+M(B)B+(A、B为A、B气体在混合气体中的体积分数) 例5 已知空气中O2占21，N2占78，CO2约占1，试求空气的平均相对分子质量. 解：MMAA+MBB+MCC 3221+28 78+441 29. 4.根据化学方程式求气体的相对分子质量 例6 150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下 H2 密度的_倍. 分析 (NH4)2CO32NH3)+H2O+CO2 设1 mol(NH4)2CO3完全分解，根据质量守恒，生成气体的总质量为1 mol M(NH4)2CO396 g，生成的气体共为4 mol. 答案：12 三、十字交叉法简介 十字交叉
10、法是进行二组分混合物平均量与组分量有关计算的一种简便方法.凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)计算的问题，均是可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为： 式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量.如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的比例，在大多数情况下表示两组分的物质的量之比.十字交叉法常用于求解混合气体平均相对分子质量及组成、混合烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混合物的反应等. 例7 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2
11、的体积比 ( ) A.2：1 B.1：2 C.2：3 D. 3：2 分析混1 g/L 22.4 L/mol22.4 g/mol. 答案：D 例8 在标准状况下，CO和CO2的混合气体20.4g，体积为11.2 L，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比.分析 答案：CO和CO2的体积比为1：4，质量比为7：44.强化训练自我评价一、选择题1.在标准状况下，1.6 L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A.14m B.28m C. D.7m答案：A提示：由阿伏加德罗常数的定义可得NAm=14m2.下列说法中，正确的是 ( ) A.1 mol任何物质都含有6.021023个微粒 B.硫
12、酸的摩尔质量是98g C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等 D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等答案：D提示：A项中微粒不明确，如1 mol NaCl含有26.021023个离子，故A项不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO2和SO3的物质的量不相等，故所含S原子数也不相等，故C项不正确；O2、O3均是只由O原子构成的分子，故等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等3.下列气体中，含原子数最多的是 ( ) A.标准状况下11.2 L N2 B.通常状况下11.2 L O2 C.0.4 mol SO2 D.5.3 g NH3答案：D提示：先求出分子的物质的量
13、，再换算成原子的物质的量，比较可得4.实验室用MnO2与浓盐酸加热的方法制取氯气.若制得的氯气在标准状况下的体积为2.24 L，则被氧化的氯离子是 ( ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.1 mol D.2 mol答案：A提示：由反应的化学方程式可知，Cl-被氧化生成Cl2，其物质的量为0.1 mol，则生成Cl2时需氧化0.2 mol Cl-5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+，取出mL溶液稀释成4V mL后，溶液中SO2-4的物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 答案：B提示：V mL溶液中n(Al3+)=mol，所以mL溶液中Al3+的物质的量为mo
14、l，稀释成4V mL溶液后，Al3+物质的量浓度为mol/L，所以c(SO2-4) mol/Lmol/L6.2 g AO2-3中，核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为( ) A.12 B.32 C.60 D.80答案：B提示：因为每个AO2-3中，核外电子数比质子数多2个，所以有AO2-3电子数比质子数多(M为AO2-3的摩尔质量)M 2mol2g 得M=故A的相对原子质量为80-316327.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，不正确的是 ( ) A.4时，5.4 mL水中所含水分子数为0.3NA B.2 L 1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子的总数为3NA C.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的分子数为NA D.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等答案：B提示：因4时水的密度1 g/cm3，所以5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为0.3mol，故A项正确；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为2mol，故钾离子的总数为4 mol，故B项不正确；由气体摩尔体积及摩尔质量的定义可知，C、D两项是正确的8.在同温、同压下，气体A的质量与气体B的质量相等，但气体A的体积小于气体B的体积，则气体A的相对分子质量和气体B的相对分子质量的关系是
