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1、湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校2018-2019学年高一化学4月联考试题总分：100分 时量：80分钟 考试时间2019年4月2日由醴陵市一中浏阳市一中株洲市二中株洲市八中株洲市四中攸县一中联合命题姓名： 考号： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()AHClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌B二氧化硅具有半导体性质，用于制造光导纤维C明矾具有消毒杀菌的作用，常用作净水剂D“
2、光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关2下列实验中，所选装置不合理的是()A粗盐提纯，选和B用CCl4提取碘水中的碘，选C分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水）选D用FeCl2溶液吸收Cl2（已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3）选3下列化学用语表达正确的是（ ）A. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R BH2O2的电子式：C 次氯酸的结构式：H-Cl-ODNaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl+O24NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A在标准状况下，22.4LCO与CO2的混合气体中含有NA个碳原子 B1molCH3（
3、碳负离子）中含电子数目为10NA C常温下，在18中含有NA个氧原子 D22.4LHCl气体配成500 mL溶液，则每升溶液中含2NA个氯离子5. 表示下列反应的离子方程式正确的是()A实验室用NaOH溶液吸收NO2气体：2OH2NO2=NO3-NO2-H2OB用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板的反应：Fe3Cu=Fe2Cu2 C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2O中投入Na2O2固体：2H2O2O22-=4OHO26. 在某酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、K+、SO42-、AlO2- B. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C. Cu
4、2+、Ca2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、K+、NO3-、SCN-7用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D在 Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在左盘上添加2g砝码，右盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁
5、饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至溶液变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9下列说法正确的是（ ）ANa 投入到CuSO4溶液中，有红色物质析出BNa2O2投入FeCl2溶液中，有白色沉淀生成C除去Na2CO3固体中的NaHCO3，采用加热的方法D除去CO2气体中混有的HCl,可将混合气体通入装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶10化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g
6、）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化下列说法正确的是（）N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化A1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C通常情况下，N2和O2混合能直接生成NOD一个化学反应是放热还是吸热与反应条件有关11下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动12部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价
7、或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：e f g hB与a形成简单化合物的稳定性：b c dCa、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应13下列有关元素周期表的叙述中正确的是()A由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族B某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于AC同主族相邻周期的两种元素A和B，则A与B的原子序数相差为8D元素周期表有七个横行即7个周期和十八个纵行即16个族14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWQ
8、A元素Y与W的最高化合价与最低化合价之和均等于4B非金属性X强于YC离子Y2-和Z3+均与氖的电子层结构相同 DHQ的酸性强于H2W的酸性，证明非金属性Q大于W。15A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（ ）AB与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子C最高氧化物对应水化物的酸性：D ED在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强16下列有关说法正
9、确的是（ ）A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物第II卷（非选择题 每空2分，共52分）17（10分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）生活中常用到漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。（2）以下Cl2Fe2O3 Na2O2 (NH4)2SO4四种物质中，可用做化肥的是_，可做油漆颜料的是_（填序号）。（3）小苏打通常用来治疗胃酸
10、过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 _(用化学方程式表示)。(4) “84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生有毒气体，请用离子反应方程式解释原因 。18(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是 。(2)A、B、C、D的原子半径从大到小顺序为 (用元素符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为
11、，其中所含化学键类型为 。(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为 己知Q是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体， 且溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式 。19（ 14分）I.某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置： （1）仪器a的名称是 。（2）利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是_。（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。（4）装置C的作用是_。II.该小组
12、欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。其中装置A制取氯气，装置C制取SO2:（1）甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是 。（3）丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。（4）丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是 20（14分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Y的离子方程式为 。(2)若X是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属。检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是_(填名称)；Y与W转化为Z的离子反应方程式 ；一定条件下W与水反应的化学方程式 。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Y的化学式为_；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 。(4)X为一元强碱溶液，W是
