《山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟（自主测试）试卷（二）（PDF）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟（自主测试）试卷（二）（PDF）.pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202020 届高三年级届高三年级化学化学模拟试卷二模拟试卷二 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1Li 7C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27 Si 28S 32Cl 35 5K 39Fe 56Cu 64As 75Br 80Ag 108 一 单项选择题 在下列各题的四个选项中 只有一项是最符合题意的 共一 单项选择题 在下列各题的四个选项中 只有一项是最符合题意的 共 1 16 6 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 1 2019 年 12 月 27 日晚 长征五号运载火箭 胖五 在海南文昌航天发射场成功将实践二十号 卫星送
2、入预定轨道 下列有关说法正确的是 A 胖五 利用液氧和煤油为燃料 煤油为纯净物 B 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2 下列关于 2 环己基丙烯 和 2 苯基丙烯 的说法中正确的是 A 二者均为芳香烃B 2 苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C 二者均可发生加聚反应和氧化反应D 2 苯基丙烯的一氯代产物只有 3 种 3 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 14 g 聚丙烯中含 C H 键总数目为 2NA B 常温下 pH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 0 1NA C 100 m
3、L 12 mol L 1浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0 6NA D 电解精炼铜时 若阳极质量减少 64 g 则阴极得到电子的数目为 2NA 4 草酸亚铁 FeC2O4 可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料 受热容易分解 为探究草酸 亚铁的热分解产物 按下面所示装置进行实验 下列说法不正确的是 A 实验中观察到装置 B F 中石灰水变浑浊 E 中固体变为红色 则证明分解产物中有 CO2 和 CO B 反应结束后 取 A 中固体溶于稀硫酸 向其中滴加 1 2 滴 KSCN 溶液 溶液无颜色变 化 证明分解产物中不含 Fe2O3 C 装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2 D 反应结
4、束后 应熄灭 A E 处酒精灯后 持续通入 N2直至温度恢复至室温 5 X Y Z W 是原子序数依次增大的短周期主族元素 e g h i j 均是由这些元素组 成的二元化合物 i 常温常压下为液体 其余均为无色气体 e 的摩尔质量为 g 的 2 倍 f 是 元素 Z 的单质 g 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 h 的组成元素位于同一主族 上述物 质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 A 原子半径 Y Z W X B 热稳定性 i g 沸点 i e C Y 与 W 的含氧酸均是强酸 D h 与 j 均为酸性氧化物 6 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示 下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常
5、数的值 A 标准状况下 22 4 L CO2中所含的电子数目为 16NA B 10 1 g N C2H5 3中所含的极性共价键数目为 2 1NA C 2 mol Au 与 2 mol H2中所含的分子数目均为 2NA D 100 g 46 的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 7 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题 Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷转化 为 CF3COOCH3 水解生成 CH3OH 其反应机理如图所示 下列说法正确的是 A 上述反应的总反应式为 CH4 CF3COOH 1 2 O2 CF3COOCH3 B CF3COOCH3水解生成 CH3OH 的反应式为
6、 CF3COOCH3 H2O CF3COOH CH3OH C Pd2 是该反应的中间产物 D 每生成 1molCH3OH 消耗标准状况下 O2的体积为 22 4L 8 固体化合物 X 由 3 种元素组成 为确定其组成 某学习小组进行了如下实验 相关表述不 正确的是 A 由现象 1 可以确定化合物 X 中含有氧元素 B 固体混合物 Y 的成分为 Cu 和 NaOH C 可以确定 X 的化学式为 Na2Cu2O3 D 根据 X 的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性 9 莽草酸可用于合成药物达菲 其结构简式如图 下列关于莽草酸的说法正确的是 A 分子式为 C7H10O5 属于芳香族化合物 易溶于
7、水 B 分子中含有 3 种官能团 可以发生加成 氧化 取代等反应 C 在水溶液中 1mol 莽草酸最多可电离出 4molH D 1mol 莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 4molCO2气体 10 以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质 天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图 下列说法正确的是 A 以此电池为电源电解精炼铜 当有 0 1 mol e 转移时 有 3 2 g 铜溶解 B 若以甲烷为燃料气时 负极反应式为 CH4 5O2 8e CO32 2H2O C 该电池使用过程中需补充 Li2CO3和 K2CO3 D 空气极发生的电极反应式为 O2 4e 2CO2 2CO3
8、2 11 已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以与重水分子 D2O 中的D原子发生氢 交换 又知次磷酸 H3PO2 也可与 D2O 进行氢交换 但次磷酸钠 NaH2PO2 却不能与 D2O 发 生氢交换 下列说法正确的是 A H3PO2属于三元酸B H3PO2的结构式为 C NaH2PO2属于酸式盐D NaH2PO2溶液可能呈酸性 12 2019 年 6 月 6 日 工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照 揭示了我国 5G 元年 的起点 通信用磷酸铁锂电池其有体积小 重量轻 高温性能突出 可高倍率充放电 绿色 环保等众多优点 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池 放电时 正
9、极反应式为 M1 xFexPO4 e Li LiM1 xFexPO4 其原理如图所示 下列说法正确的是 A 放电时 电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B 电池总反应为 M1 xFexPO4 LiC6LiM1 xFexPO4 6C C 放电时 负极反应式为 LiC6 e Li 6C D 充电时 Li 移向磷酸铁锂电极 13 已知氢化钠 NaH 可由氢气和钠在高温下化合形成 其使用需要惰性环境 遇水放出易燃 气体 下列说法不正确的是 A 氢化钠与水反应产生的气体 通过盛有碱石灰的干燥管 用向下排空气法可以收集得到 一定量的 H2 B 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜 若出现黑色变红色现象 则
10、说明产生的 气体中一定含有 H2 C 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为 3 NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH D 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后 与钠在高温下反应得到纯净的 NaH 14 将 SO2分别通入无氧 有氧的浓度均为 0 1 mol L 1的 BaCl2溶液和 Ba NO3 2溶液中 探 究体系中微粒间的相互作用 实验记录如下 实验记录 pH 变化 溶液中是否 产生沉淀 BaCl2溶液 无氧 中无白色沉淀 BaCl2溶液 有氧 中有白色沉淀 Ba NO3 2溶液 无氧 中有白色沉淀 Ba NO3 2溶液 有氧 中有白色沉淀 下列说法不正确的是 A 曲线 a
11、所示溶液 pH 降低的原因 SO2 H2OH2SO3H HSO3 B 曲线 c 所示溶液中发生反应 2Ba2 O2 2SO2 2H2O 2BaSO4 4H C 与曲线 a b c 对比 可知曲线 d 所表示的过程中 NO3 是氧化 SO2的主要微粒 D 依据该实验预测 0 2 mol L 1的 KNO3溶液 无氧 也可以氧化 SO2 15 常温下 在体积均为 20mL 浓度均为 0 1mol L 1的 HX 溶液 HY 溶液中分别滴加同浓 度的 NaOH 溶液 反应后溶液中水电离的 c H 表示为 pH 水 lgc H 水 pH 水与滴加氢 氧化钠溶液体积的关系如图所示 下列推断正确的是 A
12、HX 的电离方程式为 HX H X B T 点时 c Na c Y c H c OH C 常温下用蒸馏水分别稀释 N P 点溶液 pH 都降低 D 常温下 HY 的电离常数 a 7 x K 20 x 10 16 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 X 的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的 W 的核外电子数与 X Z 的最外层电子数之和相等 Y 的原子序数是 Z 的最 外层电子数的 2 倍 由 W X Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示 下列叙述正 确的是 A 元素非金属性强弱的顺序为 W Y Z B Y 单质的熔点高于 X 单质 C W 的简单氢化物稳定性比 Y
13、的简单氢化物稳定性低 D 化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 二 填空题 共 52 分 17 15 分 硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 是分析化学中的重要试剂 隔绝空气加热至 500 时硫 酸亚铁铵能完全分解 分解产物中含有铁氧化物 硫氧化物 氨气和水蒸气等 实验探究 某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验 夹持装备略 实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气 并探究残留固体成分 1 所选用装置的正确连接顺序为 填装置的字母序号 2 A 中固体完全分解后变为红棕色粉末 设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3 而不含 FeO 或 Fe3O4 实验 探究分解产物中的硫氧化
14、物 连接装置 A E F B 进行实验 3 实验过程中观察到 E 中没有明显现象 F 中溶液褪色 据此得出的结论是 4 实验证明 NH4 2Fe SO4 2受热分解除生成上述产物外 还有 N2产生 写出 A 中反应的化 学方程式 为测定硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 晶体纯度 某学生取 mg 硫酸亚铁铵样品配成 500mL 溶液 根据物质组成 设计了如下三个实验方案 请回答 方案一 取 20 00mL 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶 用 0 1000mol L 1 的酸性 KMnO4溶液进行 滴定 方案二 取 20 00mL 硫酸亚铁铵溶液进行如下实验 方案三 通过 NH4 测定 实
15、验设计如图所示 取 20 00mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验 5 若实验操作都正确 但方案一的测定结果总是小于方案二 其可能原因是 6 方案三选择装置 填图一或图二 较为合理 判断理由是 若测得 NH3的体积为 VL 已折算为标准状况 下 则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 列出计算式即可 不用简化 18 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿 主要成分为 MnO2 制备硫酸锰及电解其 溶液制锰的工艺流程图 已知 浸出液中主要含有 Fe3 Fe2 Co2 Ni2 等杂质金属离子 生成氢氧化物的 pH 见下表 物质Fe OH 2Fe OH 3Ni OH 2Co OH 2Mn OH 2 开始沉淀的 pH
16、7 52 77 77 68 3 完全沉淀的 pH9 73 78 48 29 8 请回答下列问题 1 酸浸 前将原料粉碎的目的是 2 流程图中 加入 MnO2 的作用 MnO2还可以用其他试剂 填化学式 代替 3 流程图中 调节 pH 可以除去某种金属离子 应将溶液 pH 调节控制的范围是 7 6 上述流程中 能循环使用的一种物质是 填化学式 4 向滤液 中加入 MnS 的作用是除去 Co2 Ni2 等离子 其中可以发生反应为 MnS s Ni2 aq NiS s Mn2 aq 等 当该反应完全后 滤液 2 中的 Mn2 与 Ni2 的物质的量浓度之比 是 已知 Ksp MnS 2 8 10 10 Ksp NiS 2 0 10 21 5 在适当条件下 在 MnSO4 H2SO4和 H2O 为体系的电解液中电解也可获得 MnO2 其阳 极电极反应式为 6 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料 其化学式为 LiNixCoyMnzO2 其中 Ni Co Mn 的化合价分别为 2 3 4 当 x y 1 3 时 z 19 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质 研究氮氧化物间的相互转化及脱除具
