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1、南阳市一中2019年秋期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Cr 52第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B. “煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤C. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生【答案】C【解析】【详解】A项、
2、 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故A正确；B项、煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以漉豉以为汁相当于采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开，故B正确；C项、二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D项、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的性质及应用，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关
3、键。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8
4、NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2e，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为41B. 右侧CO的质量为5.6 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板
5、处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO【答案】C【解析】试题分析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。A、气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B、右侧CO的质量为：28g/mol*0.25mol=7g，故B错误；C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，故C正确；D、相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1
6、mol-0.25mol=0.75mol，故D错误。考点：阿伏伽德罗定律的应用4.20 饱和NaCl溶液密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是（）A. 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于B. 此溶液中NaCl的质量分数为C. 20时，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20时，饱和NaCl溶液的溶解度【答案】D【解析】【详解】A. 氯化钠的溶解度随温度的降低而降低，在20时，饱和NaCl溶液的浓度为，所以温度降低，必有氯化钠晶体析出，其物质的量浓度必小于cmol/L，A项正确；B. 根据质量分数的本义，设取此溶液的体积为1L，则此1L溶液中NaCl的质量
7、为cmol/L1L58.5g/mol=58.5cg，溶液的质量为g/cm31000mL=1000g，所以该溶液的质量分数为，B项正确；C.已知氯化钠溶液的浓度越大，其密度越大。20时，饱和氯化钠溶液的密度是，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；D. 设取该氯化钠饱和溶液的体积为1mL，则其质量为，依据溶解度的本义，根据饱和溶液中溶质质量和溶剂质量来计算溶解度。20时，NaCl的溶解度，D项错误；所以答案选择D项。【点睛】氯化钠溶解度随温度的变化不大，但仍然随温度的升高而略有升高。氯化钠晶体不含有结晶水。5.下列的图示与对应的叙述不相符的是( )A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中
8、a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点B. 图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，、均减小，不变C. 图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D. 图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况【答案】D【解析】【详解】A溶解度曲线上的每一个点均对应饱和溶液，线下的每一个点均对应不饱和溶液，图中a、b点的温度相同，a点对应不饱和溶液，b点对应饱和溶液，所以a点的不饱和溶液可以通过恒温蒸发减少水分，使溶液饱和而达到b点，A项正确；B从图
9、示可以看出，生成物的总能量小于反应物，所以该反应为放热反应；（正）催化剂可以减小正、逆反应的活化能（E1、E2），但并不影响整个反应的焓变，B项正确；C从图示可以看出，横坐标30至40mL段是发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2，所以在加入的前30mL盐酸中必然也有10mL发生反应：CO32-+H+=HCO3-，还有20mL盐酸用于中和NaOH：H+OH-=H2O，C项正确；D整个过程中先后发生3个反应。第1阶段形成Al(OH)3沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3，从量上看，n(Al3+)为0.01mol，消耗n(OH-)为0.03mol,图示此部分表达正确；第2阶段发生反应：NH4
10、+OH-=NH3H2O，从量上看，n(NH4+)为0.02mol,所以消耗n(OH-)为0.02mol，而图示是0.01mol，D项错误；所以答案选择D项。6.实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所
11、有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取胆矾的质量为0.05mol250g/mol=12.5g，A项正确；B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。7.中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是文房四宝材料所属物质物质分类A毛笔（纯狼毫）蛋白质化学纤维B墨碳单质
12、C宣纸纤维素糖D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.毛笔（纯狼毫）用的是动物毛，属于蛋白质，是天然纤维；B.墨是烧制的碳黑，主要成分是碳；C. 宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素；D. 石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。【详解】A.毛笔（纯狼毫）用的是黄鼠狼的尾毛，属于蛋白质，是天然纤维；而化学纤维包括人造纤维和合成纤维；A错误；B.墨是烧制的碳黑，是碳，为单质；C. 宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素，属于糖类；D. 石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。故选A。
13、8.下列说法正确的有（ ）稳定性：HFH2ONH3 离子半径：NaMg2F 电子数：CH4CH3-CH3 结合质子能力：OH-AlO2-HCO3- 熔沸点：AsH3PH3NH3 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项【答案】B【解析】【详解】正确，因非金属性FON，所以气态氢化物的热稳定性：HFH2ONH3；错误，在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径F-Na+Mg2+；错误，分析三种微粒的电子数分别为：10、10、9；正确，当溶液
14、中有OH-、AlO2-、HCO3-时，OH-先反应，其次是AlO2-，最后是HCO3-；错误，N、P、As属于同一主族，NH3因形成分子间氢键，所以熔沸点最高；因AsH3相对分子质量大于磷化氢，所以AsH3的熔沸点高于PH3；正确，根据分散质直径的大小，浊液胶体溶液；错误，如硝酸为强酸，而氮的氢化物中，氨气溶于水显碱性；所以正确的共有3项。答案选择B项。【点睛】根据AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-，可顺利判断出AlO2-结合H+的能力强于CO32-。9.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式
15、的叙述中，正确的是（）A. 常温下，中性溶液中，、能大量共存B. 向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D. 向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色【答案】C【解析】【详解】A. Fe3+只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A项错误；B. 依据还原性强弱，I-优先反应，其次才是Fe2+。依据离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-，溶液中0.8molI-完全反应需消耗0.4molCl2，而现在只通入0.3mol，所以Fe2+没有参与反应，离子反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B项错误；C. 从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+C
