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1、20182019学年湖南省湖南师范大学附属中学高二(理)上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列溶液导电能力最强的是A1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液B1
2、 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液C1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液D1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是Ac(H)c(OH)不变BpH增大了C水的电离程度增大了D水电离出的c(H)增加了3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A通入少量HCl气体 B升高温度C加少量醋酸钠晶体 D加水4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而
3、改变B反应HZY=HYZ能发生CHZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D三种酸的强弱关系：HXHYHZ5pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D稀释导致B酸的电离程度减小625时，pH3的硝酸和pH10的氢氧化钾溶液按照体积比为19混合，混合溶液的pH为A5 B6 C7 D87准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤
4、后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3 BKHSO4 CNaOH DCH3COONa9下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32B25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D2545小范围内温度升
5、高，c(HCO3)增大10向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系AAgClAgIAg2S BAgClAg2SAgICAg2SAgIAgCl D无法判断11用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉12如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，
6、下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高13下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C图3中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率增大D图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极
7、电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化15下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸16碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011，草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.4105，将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液
8、等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是Ac(H+)c(HC2O4)c(HCO3)c(C2O42)Bc(HCO3)c(HC2O4)c(C2O42)c(CO32)Cc(H+)c(HC2O4)c(C2O42)c(HCO3)Dc(H2CO3)c(HCO3)c(HC2O4)c(CO32)17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极D反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol
9、电子18下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1)=c(I)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+ c(C2O42)+c(H2C2O4)19电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO423H2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)A装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO
10、42BM点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质C氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域D电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出二、填空题20(1)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_，加入010 mL的氨水导电能力增强的原因_。(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 molL1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式_，水解平衡常数的表达式_。21(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡
11、：Cr2O72(aq)H2O(l)2CrO42(aq)2H(aq)，平衡常数表达式_，已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_(填字母)。AKMnO4溶液中的H起催化作用B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的Mn2起催化作用D在酸性条件下KMnO
12、4的氧化性增强22某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_。(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_。(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_。23(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na
13、HSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(3)利用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_。(离子交换膜只允许OH通过).三、实验题24设计的实验方案如下表。(已知I22S2O32=S4O622I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(1)该实验进行的目的是_，该实验是根据_现象记录时间。(2)表中Vx_mL，比较t1、t2、t3大小_
