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1、木镇中学2014-2015学年度第一学期12月份月考高二化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。下列属于新能源的是 天然气 煤 生物质能 海洋能 太阳能地热能 风能氢能ABCD除外2下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=0.1 mol(Lmin)BV(N2)=0.1mol(Lmin)CV(NH3)=0.15mol(Lmin)DV(N2)=0.002mol(Ls)3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
2、C常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)15. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） B. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+
3、） c（H+） c（OH-） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）D. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性16、取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 A混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2molL1HX溶液中由水电离出的c(H+)B混合溶液中c(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL1C混合溶液中c(Na+)c(X) = 9.9107molL1D混合溶液中c(H+)c(HX) = c
4、(OH-) = 1108molL117、常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) B.c(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(A)c(B)c(H)c(OH)18常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是A当pH7时，c(Cl-)c(NH4+)c(OH-) c(H+) B当pH=7时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)C当pHc(Cl-)c(H+
5、)c(OH-)D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 二、非选择题（每空2分，共42分）19A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题： 写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式： 。 已知单质E的燃烧热为296.8 kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式 。（3） 将0.40 mol C和
6、0.20 mol D充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示： 若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应平衡常数表达式为 。 该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是 (填下列各项序号)a、加人了催化剂 b、降低了反应的温度 c、向容器中又充入了气体D20.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都是动态平衡。请根据所学的知识回答下列问题：（1）A为0.1 molL-1的CH3COOH溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。（2）B为0.
7、1 molL-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为： 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag (aq)+ Cl (aq)。25时，氯化银的Ksp=1.810-10，在此温度下，现将足量氯化银分别放入：100ml蒸馏水中；100ml 0.2 molL-1AgNO3溶液中；100ml 0.1 molL-1氯化铝溶液中；100ml 0.1 molL-1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓
8、度由大到小的顺序是 （填序号）。中氯离子的浓度为 molL-121（1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：此温度下水的Kw 。此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH3，则VaVb 。（2）25时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。22 10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液
9、pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_
