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1、弱电解质的电离平衡一、考试说明解读：1、了解电离、电解质、强电解质与弱电解质的概念（A）2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡（A）3、理解影响弱电解质电离平衡的因素和平衡常数（B）二、考点梳理：1、电解质与非电解质：例1：下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2、强电解质与弱电解质：例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B甲酸能与水以任何比
2、例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱强弱电解质的电离方程式的书写3、弱电解质的电离平衡：例3：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab4、影响弱电解质电离平衡的因素例4：在一定的温度下，向0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
3、ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变D溶液的pH增大例5：已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=1.710-5mol/L，Kb（NH3H2O）=1.710-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，相同条件下，该浓度的氨水的pH= （用含a的代数式表达）。（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。三、规律总结：例6：有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶
4、液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 D V1V2V3例7：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13，25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： （1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）
5、随时间（t）变化的示意图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 四、考题再现：1、（2013上海高考题）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011下列选项错误的是A2CN+H2O+CO22HCN+CO32 B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前
6、者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者2、室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=133、（2013 江苏20-3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。（1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。（2）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 2
