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1、第一节 原子结构（第4课时）探究目标了解核外电子的运动状态，电子云和原子轨道。【教学重难点】电子云与原子轨道【学法指导】在了解核外电子运动状态的基础上，探究电子云的形成过程，引导学生分析理解原子轨道的概念。课前预习自学课本P10-P11 1、电子云和：、电子运动的特点：质量 （一个电子的质量仅为9110-3kg）运动空间 运动速度 。、电子云 。 通常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小；把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，得到的电子云轮廓图称为 。 2、原子轨道：量子力学把电子在原子核外的 称为一个 。如：一个“ ”表示1个轨道。课堂探究【学点一】电子云1 电子云（结合
2、右图分析）1 S能级的原子轨道是 形的，同一原子能层序数越大，电子的能量 ，电子在离核更远的区域出现的概率 ，原子轨道的半径 。 P能级的原子轨道是 形的，每个P能级有 个轨道，它们互相 ，分别以Px、Py、Pz为符号，能量 。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 。【交流讨论】氢原子的1s电子云图中的一个小黑点表示一个电子吗？练习1：下列有关核外电子运动规律的描述错误的是 （ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体
3、积内电子出现的机会多【学点二】原子轨道【交流讨论】结合教材P11，表1-2（不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图），完成下表：能级spdf原子轨道数原子轨道名称ndxy、ndyz、ndxz、ndx2-y2、ndz2电子云轮廓图的形状和方向【思考】1、相同电子层上原子轨道的能量是如何递变的？2、形状相同的原子轨道的能量是如何递变的？3、电子层和形状都相同的原子轨道能量是否相等？如：E2px E2py E2pz(填“”、“”、“”)随堂检测1、 如图甲是氢原子的1s电子云图（即概率密度分布图），图乙、丙分别表示s、p能及的电子云轮廓图，下列有关说法正确的是：A、 电子云图（概率密度分布图）就是原子轨道图B、 3p2表示3p能级中有两个原子轨道C、 有图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D、 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向课后检测1、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_个相互_（填“垂直”或“平行”）的延伸方向；元素X的名称是_，它的最低价氢化物的电子式是_。你有哪些收获： 作业评级教师寄语2
