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1、山西省大同市云冈区实验中学2019-2020学年高二化学上学期第四周周考试题1 必背知识（22分，每空2分）1.（1）化学平衡常数K的大小反映了正反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示正反应进行的程度 ，反应物的转化率 ； （2）利用，判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。 QcK ，反应 向进行； QcK ，反应处于平衡状态； QcK ，反应 向进行。 （3）利用可判断反应的热效应若
2、升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。2. 焓判据：多数 反应能自发进行。3. 熵判据： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 。4. 在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：体系自由能变化（G、单位：KJ/mol）：G = H TS（注意：T的单位是“K”,不是“”） G = H TS 0, 反应能自发进行；G =HTS 0, 反应达到平衡状态；G =H TS 0 , 反应不能自发进行。2 填空（28分，1 ，2
3、，3每空3分，4每空2分） 1。已知可逆反应： H2(g)I2(g)2HI(g) 化学平衡常数K的表达式为 ，某温度下K=9，若起始 H2 ， I2 的浓度均为1 mol/L，则平衡时H2的转化率为 .2. 对于可逆反应（g）（g）（g）()（g）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示（填,吸热或放热）T2 _ T1 ; 正反应为_反应 P2_P1 _3. 对于可逆反应2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） H 0 达平衡后，画出下列条件改变时的速率时间图（1） 增大SO2的浓度（2） 升温4. 反应 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 的H_0,S_02
