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1、河北省衡水中学2018届高三化学上学期一轮复习周测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NAD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加
2、热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5NA，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g82g/mol0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1NA，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，
3、加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。2. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错
4、，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂
5、，它们之间有因果关系，故D正确。3. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A. 将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C. 将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、2Na2H2O=2NaOH
6、H2，溶质的物质的量为n（NaOH）=n（Na）=2.3/23mol=0.1mol=4 g，溶液的质量因生成氢气小于100 g，所以溶质的质量分数大于4.0%，故错误；B、发生的反应是2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，因此盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气物质的量相等，故错误；C、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，无论是CO2还是H2，消耗2mol气体，产生1molO2，因此amol混合气体，产生氧气的体积为a22.4/2L=11.2aL，故正确；D、碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO32HCl=2NaClH2OC
7、O2，盐酸滴入到碳酸钠中：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为21201030.2mol=0.048mol，此时盐酸浓度c（HCl）=0.048/200103molL1=0.24molL1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24molL1，故错误。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。4. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴
8、入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】试题分析：金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3 +2NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，不正确；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3 +H2O+N
9、aOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液发生的反应为：AlO2-+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，不正确，答案选D。考点：考查物质性质以及物质转化的有关判断5. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取N
10、aHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水、氯化钙，试管口需要略向下倾斜，故A正确；B二氧化碳在水中的溶解度不大，应该将二氧化碳通入氨气和饱和氯化钠溶液中，故B错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，需要用玻璃棒引流，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选A。6. 取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是A. H2和CO的
11、混合物 B. C2H2O2 C. C3H4O3 D. C6H12O5【答案】D【解析】物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应依次为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，即增重质量的组成可以表示为nCOmH2，也就是说化学式可以改写为nCOmH2的物质完全燃烧后通过过氧化钠，过氧化钠增重等于该物质的质量，则AH2和CO的混合气符合nCOmH2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，A不符合题意；BC2H2O2符合
12、2COH2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，B不符合题意；CC3H4O3符合3CO2H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，C不符合题意；DC6H12O5不符合nCOmH2，反应后增重质量不是ng，D符合题意，答案选D。7. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C. CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO
13、2=2CaCO3+O2【答案】C.考点：考查过氧化钙的有关判断8. 下列操作或说法错误的是A. 若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C. 用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D. 测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上【答案】C点睛：本题考查了实验方案的设计与评价，涉及物质分离与除杂、pH试纸的使用方法、化学试剂的保存、安全事故处理方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，选项B是解答的易错点，注意钠、过氧化钠
14、的性质特点。9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】试题分析：A. NaHCO3不稳定，受热容易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，而Na2CO3受热不发生分解。所以根据减少的质量就可以计算出NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量和质量分数。错误。B. Na2C
15、O3和NaHCO3都能与HCl发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2产生NaCl。所以根据方程式中的关系就可计算出Na2CO3的质量，进而得到其质量分数。错误。C取a克混合物与足量硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和H2O蒸气，所以用碱石灰吸收，就无法确定混合物中各组分的质量，质量分数就无法计算。正确。D. Na2CO3和NaHCO3都能与Ba(OH)2发生反应产生沉淀。反应的方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=BaCO3+H2O+NaOH。假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为X、Y。则根据方程式可得106X+84Y=a;197X+197Y=b4.两式联立求解即可得到各自的物质的量、质量，进而得到其质量分数。错误。考点：考查测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的计算方
