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1、2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高一化学（必修1）（C卷）(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CBaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐DHF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；答案为B。2下列解释不科学的是 ( )A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B“水滴石穿”主要原因是溶
2、有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关【答案】A【解析】A煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B“水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B正确；C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。
3、本题选A。3某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g【答案】D量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。4下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量
4、浓度为9.2mol/LB当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等【答案】B【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： ；解得： ，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A错误。B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)
5、时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。 5向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3
6、-Bb点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】CH+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C。6将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B反应中转移电子的物质的量是0.1
7、8molC在酸性条件下 ClO 和ClO3可生成Cl2 D一定有3.136 L氯气参与反应【答案】B【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08mol（1-0）+0.02mol（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28m
8、ol56g/mol=15.68g，故A错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；C、因ClO中Cl元素的化合价是+1价，ClO3中Cl元素的化合价是+5价，而Cl2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO 和ClO3中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO 和ClO3不可能生成Cl2，所以C错误；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D错误；7下列相关反应的离子
9、方程式书写正确的是A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH- = Al(OH)3 + 2BaSO4+ +NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O【答案】CNaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2+SO42- +2OH-+2H+= BaSO4+2H2
10、O，故D错误。 8将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是A合金中镁铝的物质的量之比为1:2B合金完全溶解转移电子的物质的量为0032molC原稀硝酸的物质的量浓度为045 mol/LDF点溶液中，溶质仅为NaAl（OH）4【答案】DNH4反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H。A根据上述分析可知，EF段发
11、生的反应是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的体积是（49-41）mL=8mL，则n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是0.008mol，则Al3的物质的量也是0.008mol。CD段发生的反应是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物质的量是：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物质的量是0.008mol，则和Al3反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和Mg2反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol0.0
12、24mol=0.008mol，则Mg2的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol2=0.008mol，Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol0.024mol=0.032mol，故B正确；C根据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方
13、程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg发生的反应是：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al发生的反应是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，则消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol0.1L=045 mol/L，故C正确；D在F点，氢氧化铝完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中还含有NaNO3、NH3H2O等溶质，故D错误；故答案
14、选D。9已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A甲为C，X是O2 B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Al，X为NaOH溶液【答案】D【解析】A项，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A正确；B项，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSO3)，符合转化关系，故B正确；C项，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应生成
15、乙(FeCl3)，符合转化关系，故C正确；D项，甲为Al，X为NaOH溶液时，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D错误。此题答案选D。点睛：元素推断题的分析思路及步骤：（1）对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。10某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定
