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1、甘谷一中20192020学年高三级第一次检测考试化学试题相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 C 12 Ag 108 N 14 Fe 56 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D 碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查2.下列有关说法中正确的是()A从组成元素上可以区别纯净物和混合物B往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C通过化学变化可以实现16O与18O间
2、的相互转化D鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 3等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111 D原子数之比为1114、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA5现有两份溶液：
3、将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，将1 mol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是()A物质的量浓度B溶质的物质的量C溶液的体积 D质量分数6已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性7下表中评价合理的
4、是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为128下列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu
5、2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOAB C D9将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO的生成是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD氯气被还原成0.06 mol ClO和0.03 mol ClO10某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
6、B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去11下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强12下列分离或提纯方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气
7、D乙醇水生石灰，过滤13下列关于有机化合物的说法正确的是( )A2甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性15将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全
8、部消耗，放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色C无法计算出原混合物的质量D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3116.（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2L O2时，转移电子的物质的量是_mol反应中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品
9、的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为_（3）装置中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式_（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O的电极反应式为_。（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。17工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)
10、步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸 B氨水C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_18无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原
11、因为_。(5)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_， _(填试剂名称和现象)。19（15份）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答:（1）D的分子式为_；（2）B中所含官能团的名称为_；（3）的反应类型为_(填字丹序号)；a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应（4）写出下列反应的化学方程式:I:_ _；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为_；（5）A的同分异构体
12、中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为_和_；（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有_种(不包括E)，E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_。20（7分）根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_
