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1、河南省新乡市新乡一中2020届高三化学10月月考试题(测试时间:90分钟 卷面总分:100分)注意事项: 1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4一段时间后,考生通过扫描二维码查看考题视频讲解。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共4
2、5分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与人类的生活密切相关,下列说法正确的是 A节日燃放的烟花是钠、钾、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B医用消毒剂如双氧水、消毒液、酒精等均利用了它们的强氧化性 C补铁试剂(含Fe2)与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性 D酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关2下列古诗文都与化学物质或现象有关,对其分析错误的是 A“白玉金边素瓷胎,雕龙描凤巧安排”描述的陶瓷制品是一种硅酸盐产品 B“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属
3、于有机物 D“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”是一种自然现象,与胶体知识有关3下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A氯离子的结构示意图: B磁性氧化铁的化学式:Fe2O3 C钙沸石CaAl2Si3O103H2O的氧化物形式:CaOAl2O33SiO23H2O D工业上“氮的固定”反应的化学方程式:4NH35O24NO6H2O4下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是 ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 C水玻璃可用作木材防火剂,其主要成分是二氧化硅 D用半透膜进行渗析
4、可除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl35下列离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OHH2B硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I2Fe2I2C用氨水吸收少量SO2:2NH3H2OSO2H2OD在强碱溶液中:NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)33ClH2O4H6科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中,反应后回收S,其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是A转化过程中有三种元素的化合价发生了变化B标准状况下的224 L H2S转化为S时需消耗05 mol O2C增大混合气体中空气的比例可使生成的S
5、中不含CuSD实验室中可以用CuS与稀硫酸反应制备H2S7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A能够与金属铝反应产生氢气的溶液中:Mg2、Na、Cl、B能使紫色石蕊试液变红的溶液中:Na、Fe2、ClCc(Fe3)1 molL的溶液中:、K、SCN、D透明溶液中:Cu2、Al3、Cl、8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A质量均为78 g的Na2O2和Na2S固体,其离子总数均为3 NAB标准状况下,224 L NO和112 L O2混合后的气体分子数为NAC1mol SO2与足量氧气反应生成标准状况下112 L SO3,转移电子数为NAD100 mL 01 mo
6、l L1FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体粒子数为001 NA9“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下:下列有关说法正确的是AA气体是NH3,B气体是CO2B第步得到的晶体是Na2CO310H2OC第步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D在整个流程中可循环利用的物质只有NH310硫酸锰是一种重要的微量元素肥料,也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验利用SO2与MnO2反应制备MnSO4。下列关于实验的叙述中错误的是 A装置A中固体药品X通常是Na2SO3 B装置A中不可使用浓盐酸,因为挥发出的HC
7、l会与装置B中MnO2反应 C装置B中的多孔球泡可以增大SO2与液体的接触面积 D装置C的作用是吸收多余的SO2并可防止倒吸11为减少交通事故,新交规明令禁止酒后驾车,交警常用装有重铬酸钾的酒精测试仪检测司机是否酒后驾车,其化学反应原理如下: 2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH2K2SO411H2O 下列关于该反应的说法中正确的是 A在反应中所含元素化合价降低,失电子 B乙醇为还原剂,在反应中发生还原反应 C还原性:C2H5OHCr3 D每生成1 mol CH3COOH,转移6 mol电子12在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 ASi(
8、s)SiO2(s)H2SiO3Na2SiO3 BNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) CSO2CaSO3CaSO4 DNaCl(熔融)Cl2FeCl213下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是14实验是化学研究的基础,下列图示装置或原理有误的是15现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生2563 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出112 L气体(标准状况)。下列判断错误的是 A原溶液中离子有3c(Fe3)c(H)2c(Fe2)2c()c(OH) B原混合液中c(Fe3)可能为01 molL1 C原混合液c(H
9、)05 molL1 D溶解的铁最多不超过392 g二、非选择题:本大题共5小题,共55分。16(10分)利用元素化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段,下图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,也可称其为“价类二维图”,根据图示回答下列问题: (1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中A、B、D、E四种物质中,既有氧化性又有还原性的是_(填化学式)。 (2)从物质分类角度,图中A、B、C、D、E五种物质中,属于电解质的是_(填代号)。 (3)检验气体中含有B的实验方法是_。 (4)将A与B混合,可生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为_。 (5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生
10、化学反应,反应的化学方程式为_,反应中D显示酸性和_。 (6)B也是大气污染物之一,为了减少燃烧煤时B的排放,可以向煤中加入适量_(填名称);也可以将煤气化,即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气,该反应方程 式为_。17(9分)下图是无机物AJ在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出),已知C为红棕色气体,H和I是两种常见的金属单质。 回答下列问题: (1)物质A的化学式是_;检验长时间放置的A是否变质的试剂名称为_。 (2)写出反应的化学方程式:_。 (3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (4)反应的实验现象为_。 (5)一定量的I粉末与D的浓溶液在加热时发生反应,生成I
11、的高价化合物和B、C气体的混合物,这些气体与336 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体可被完全吸收,则参加反应的I粉末的质量为_g。18(12分)某固体混合物中可能含有、Ba2、Fe2、K、Al3、中的几种(除此以外,无其他大量存在的离子),为确定其组成,将其溶于水得到澄清透明溶液,将该溶液稀释至100 mL,并进行如下实验: 回答下列问题: (1)将溶液稀释至100 mL需要用到的仪器为_。 (2)用pH试纸测定溶液酸碱性的操作为_。 (3)溶液2通入过量CO2生成沉淀4反应的离子方程式为_。 (4)沉淀3在空气中长时间放置最终会变成_(填化学式)。 (5)该固体混合物中一定含有的
12、离子是_,一定不含有的离子是_,不能确定是否含有的离子是_,若要确定该离子(若不止一种,可任选一种)是否存在,最可靠的实验方法是_。19(10分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。已知:氯化铜容易潮解。氯化亚铜见光易分解,在空气中易被氧化,难溶于水,不溶于稀盐酸和酒精。 制备氯化铜 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_。 (2)D装置中石棉绒的作用是_。E装置盛放的试剂是_;F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为_。 (3)当产生的Cl2排尽空气后,加热装置D。装置D中的现象是_。 制备氯化亚铜 将D中固体溶于适量水后过滤,在滤液中加入少量稀盐酸,然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,即得CuCl晶体。 (4)制备CuCl的反应的离子方程式为_。 (5)洗涤得到的CuCl晶体时,选用的最佳试剂是_(填代号)。 a蒸馏水 b稀硫酸 c乙醇 dCuCl2溶液(6)将制得的氯