《湖南衡阳第一中学2020高二化学第一次月考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南衡阳第一中学2020高二化学第一次月考 1.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题总分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 第卷（选择题）一选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，Ha kJ/molB过程可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于|a|k
2、J3参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值为()化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能/kJmol1460498.8176360347A.989.2 kJmol1 B989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.2 kJmol14已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述
3、反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H55对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)6在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓
4、度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量。能说明A(s) 3B (g)C(g)达到平衡状态的是 ()A B C D7工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) HQ kJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ
5、时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应8某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据如下表。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴33 sa mL2 mL5滴28 s5 mLb mL5滴16 s下列叙述不正确的是()A该实验反应的化学方程式：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OBNa2S2O3浓度越大，反应速率越快Ca = 4Db = 29对反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H，反应特点与对应的图象的说法不正确的是(
6、)A图中，若P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B图中，若T2T1，则H0 且abcdC图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中，若H B C D11在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/molL1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 Bab9
7、2.4C2p2p3 D13112下列叙述正确的是()A95纯水的pHc(H2C2O4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)A B C D15下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存16已
8、知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Kb3.5104。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)17水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H) c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1 T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫
9、酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性18室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在：c(OH)c(H)c(HA)2c (H2A)，各粒子浓度均大于0第卷（非选择题）二填空题：本大题共4小题，每空2分，共46分。19在2 L的密闭容器内，800时反
10、应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 已知：K300K350，则该反应正反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_ molL1s1。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图1中、三条曲线为合成塔
