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1、2005年山东省潍坊市高三化学第一轮复习综合质量检测试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5txjy一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有1个选项符合题意）1下列分散系中，分散质微粒直径最大的是txjyA雾 B.石灰乳 C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液2据报道，科学家已成功合成了少量的O（其结构式是），有关O的说法正确的是AO的摩尔质量是64 g txjyBO与O互为同位素txjyC相同质量的O与O所含原
2、子个数之比为43 txjyDO与O、O都是氧元素的同素异形体3下列操作或试剂中，不可能使溴水变为无色的是 A.CCl多次萃取 B.镁粉 C.KOH溶液 D.KI溶液4在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是A CCOCONaCOB CuCu(NO)溶液Cu(OH) C CaOCa(OH)溶液NaOH溶液D FeFeOFe(SO)溶液5下列有关做法中一定不会引起爆炸的是 A在面粉加工厂的车间内吸烟 B.光照氯气和甲烷混合气 C点燃H和Cl的混合气体 D. 室温时在空气中点燃纯净的甲烷二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1个选项符合题意
3、）6丙烷的二氯取代物的同分异构体有 A3种 B.4种 C.5种 D.6种7已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2CH（g）+5O(g)=4CO(g)+2HO(1);H=-2600 kJmolCH(g)+3O(g)=2CO(g)+2HO(1); H=-1411 kJmol又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ8最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体
4、中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，下列有关说法正确的是 A羰基硫的电子式为 B.羰基硫属于非极性分子 C羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫沸点比CO低9在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a molL,B的平均反应速率为molL，C增加molL，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为A3122 B.1322 C.1321 D. 111110.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5 LpH=1的HSO溶液中含0.1 N个H B.1
5、molNaO与足量水充分反应，转移的电子数为2NC.以铝、稀HSO、NaOH溶液制备Al(OH) ，若消耗amolH，则至少需消耗OH的数目为aND.在20,1.0110Pa时，2.8gCH和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N11.下列反应的离子方程式书写正确的是A烧碱溶液和过量Ca(HCO)溶液反应Ca+2OH+2HCO=CaCO+CO+2HOB偏铝酸钠水解：AlO2HOAl(OH)+HC硫酸铝溶液中加入过量氨水Al+3NHHO=Al(OH) +3NHD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe+2H+2HO=Fe+2HO12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如
6、右图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)=c(R)D稀释前，c（ROH）=10c(MOH)13影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是 A邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B. 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚 C. 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D. 无法比较14已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列
7、判断错误的是AE、G、L、M都是10e微粒 B.L、M都是极性分子 CL能使紫色石蕊试液变蓝色 D.E离子中，质子数一定大于中子数15如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S，接通S，电流表的指针发生偏转。此时有关该装置的说法错误的是A该装置为一原电池BC（）为原电池的负极CC（）的电极反应式是：Cl+2e=2ClDC()附近溶液会进一步变红162005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼
8、、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则由CH=CHCHCH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为A2种 B.3种 C.4种 D.5种17将足量的铜屑加入到浓度均为2 molL的HNO和HSO的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为 A0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol第卷（非选择题 共54分）三、（本题包括1小题，12分）18.（12分）某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （）制
9、取氧化铜（1）称取2 gCuSO5HO在_（填仪器）中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。（2）向上述CuSO溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到_（填仪器）中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。回答下列问题： 完成上面的空白。 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号）。步骤（3）中洗涤沉淀的操作是_。（）该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的
10、因素均已控制，相关数据见下表：实验序号KClO质量其它物质质量待测数据（4）1.2g无其他物质（5）1.2gCuO 0.5 g（6）1.2gMnO 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_。若（5）（6）中待测数据分别为10和7（单位相同），则_（填写化学式）催化效果好。为探究CuO在实验（5）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a._ ,b.验证CuO的化学性质没有改变。四、（本题包括3小题，共30分）19（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C可分别与A、D形成化合物AC、AC和DC、DC
11、；E的最外层电子数比最内层电子数多1。请回答：（1）DC的电子式_。（2）B与A_（填能或不能）形成与AC电子总数相等的分子，如果能，化学式是_（如果不能，此空不用填）。（3）请写出实验室制取BA时反应的化学方程式_（4）E单质可与应用最为广泛的金属的最高价氧化物反应，并生成另一种化合物F，该反应化学方程式是_。 20（10分）（1）某温度时，水的离子积为K=110,将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH=6,则a:b=_，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（2）已知某溶液中只含有四种离子:A、B、H、
12、OH，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A和B组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有： Na、Ag、NH、Cl、NO、CHCOO、H、OH c(B)c(A)c(H)c(OH):_。 c(A)c(B)c(OH)c(H):_。 c(H)c(B)c(A)c(OH):_。21（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓度液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体。五、（本题包括1小题，12分）22（12分）向100 mL 3molL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO，充分反应，测得最后溶液的pH7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成
