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1、陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）总分：100分，时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12第 卷 选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】【详解】A、观察、实验、分类、比较是
2、研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。答案选C。2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）A. H2、O3B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成
3、其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故答案为C。3. 下列说法中不正确的是A. 一种元素可能形成两种或多种不同的单质B. 单质的种数一定多于元素的种数C. 只含一种元素的物质不一定是纯净物D. 只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质【答案】D【解析】试题分析：A、一种元素可以形
4、成多种单质，例如氧气、臭氧都是由氧元素组成，A正确；B、同种元素可以组成不同的单质，例如金刚石、石墨、碳60等，所以单质的种数一定多于元素的种数，B正确；C、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气、臭氧，C正确；D、完全燃烧生成 二氧化碳，不完全燃烧 生成 一氧化碳，D错误。答案选D。考点：单质和化合物的概念4.符合如图中阴影部分的物质是() A. NaHCO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3【答案】D【解析】A、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故A错误B、Cu2(OH)2CO3分别属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸
5、盐，故C错误；D、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故D正确；故选D。5.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别B. 胶体不能透过半透膜C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关【答案】A【解析】【详解】A胶体与溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，可以用能否产生丁达尔现象鉴别溶液和胶体，故A错误；B胶体的分散质粒子介于1100nm，不能透过半透膜，故B正确；C血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固
6、而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C正确；D饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体无关，故D正确；故答案为A。【点睛】考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A. 2CO+O22CO2B. CaO
7、+H2O=Ca(OH)2C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；BCaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CC+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；DCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O属于复分解反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。7.下列分离混合物的
8、方法中不正确的是（）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精-蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清-过滤法C. 从溴水中分离出溴-蒸馏法D. 海水制NaCl-蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；B分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；C分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳或苯，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；D加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确；故答案为C。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热
9、(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。8.下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）A B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；B升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C蒸发结晶，可用于从固体溶质的水溶液中获得固体溶质，故C正确；D并非蒸馏分馏操作示意图，蒸馏要求当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故D错误；故答案为D。9.下列说法中正确的是( )A. 1mol H2约含有6.0210
10、23个微粒B. 水的摩尔质量是18gC. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3【答案】D【解析】【详解】A没有指明微粒的种类，故A错误；B水的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C氯化氢摩尔质量，单位是g/mol，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意义不同，故C错误；D设SO2和SO3的物质的量为n，含氧原子个数之比为2n：3n=2：3，故D正确；故答案为D。10.下列说法不正确的是 ()A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C. 阿伏加德罗常数就是12g 12C原子所含的碳原子数D. 任何
11、一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同【答案】A【解析】【详解】A物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体的重量，故A错误；B物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，故B正确；C阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故C正确；D以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，故D正确；故答案为A。11.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物
12、所含分子数为NAC. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4L【答案】B【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。12. 下列说法正确的是 ( )A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B. 强电解质与弱电解质的本质
13、区别，是其水溶液导电性的减弱C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A【解析】试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。13.下列说法中，正确的是（ ）A. 气体的摩尔体积约为22
14、.4L/molB. 1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L/molC. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】D【解析】【分析】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1；B、没有说明是标准状况下，无法计算体积；C、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，强调是气体；D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1；【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，故A错误；B、1molH2的质量是2g，没有说明是标准状况下，无法计算体
15、积，故错误；C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，故C错误；D、在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故D正确；故选D。14.下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A质子数为2的原子为氦原子，质子数为18的原子为氩原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故A正确；B质子数为2的为氦原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子是镁原子，其最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故B错误；C质子数为9的原子是氟，其最外层有7个电子，极易得1个电子而形成稳定结构；质子数为7的原子是氮原子，最外层有5个电子，易得到3个电子而形成稳定结构；二
