《陕西黄陵中学2020高一化学期中.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西黄陵中学2020高一化学期中.doc(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)总分:100分,时间:100分钟可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 C:12第 卷 选择题一、选择题(共20小题每小题3分,计60分)1.下列说法中,不正确的是A. 研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】【详解】A、观察、实验、分类、比较是
2、研究物质性质的常用方法,正确;B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中,生成了新物质,肯定发生了化学反应,正确;C、1803年道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础,错误;D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,牛胰岛素,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献,正确。答案选C。2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )A. H2、O3B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成
3、其中一种是氧元素的化合物,所以三氧化二碳属于氧化物;A、H2、O3属于单质,故A错误;B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,故B错误;C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物,与三氧化二碳属于同类物质,故C正确;D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐,故D错误;故答案为C。3. 下列说法中不正确的是A. 一种元素可能形成两种或多种不同的单质B. 单质的种数一定多于元素的种数C. 只含一种元素的物质不一定是纯净物D. 只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质【答案】D【解析】试题分析:A、一种元素可以形
4、成多种单质,例如氧气、臭氧都是由氧元素组成,A正确;B、同种元素可以组成不同的单质,例如金刚石、石墨、碳60等,所以单质的种数一定多于元素的种数,B正确;C、只含一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气、臭氧,C正确;D、完全燃烧生成 二氧化碳,不完全燃烧 生成 一氧化碳,D错误。答案选D。考点:单质和化合物的概念4.符合如图中阴影部分的物质是() A. NaHCO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3【答案】D【解析】A、NaHCO3属于酸式盐,不符合题意要求,故A错误B、Cu2(OH)2CO3分别属于碱式盐、碳酸盐和铜盐,不符合题意要求,故B错误;C、NaCl不属于碳酸
5、盐,故C错误;D、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐,符合题意要求,故D正确;故选D。5.下列关于胶体的叙述中不正确的是()A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别B. 胶体不能透过半透膜C. 使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,这与胶体有关D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,这与胶体无关【答案】A【解析】【详解】A胶体与溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同,可以用能否产生丁达尔现象鉴别溶液和胶体,故A错误;B胶体的分散质粒子介于1100nm,不能透过半透膜,故B正确;C血液属于胶体,使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固
6、而减少失血应用了胶体聚沉的原理,故C正确;D饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程,与胶体无关,故D正确;故答案为A。【点睛】考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应,当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm);应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是容易混淆的。6.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是()A. 2CO+O22CO2B. CaO
7、+H2O=Ca(OH)2C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A2CO+O22CO2是化合反应,反应中C、O元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,故A正确;BCaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应,反应中各元素的化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;CC+H2OCO+H2属于置换反应,反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;DCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O属于复分解反应,反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故答案为A。7.下列分离混合物的
8、方法中不正确的是()A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精-蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清-过滤法C. 从溴水中分离出溴-蒸馏法D. 海水制NaCl-蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A酒精和水的沸点不同,可用蒸馏法分离,蒸馏时可适当加入生石灰,故A正确;B分离固体和溶液,可用过滤的方法除去不溶物,故B正确;C分离溴水中的溴,应用萃取分液法分离,可加入四氯化碳或苯,萃取后分液,如得到纯净的溴,可再蒸馏,故C错误;D加热时,水易挥发,可用结晶的方法分离,故D正确;故答案为C。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热
9、(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶);分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏;分离提纯物是胶体:盐析或渗析;分离提纯物是气体:洗气。8.下列实验装置不适用于物质分离的是( )A B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A分液操作,可用于分离混合分层的液体,故A正确;B升华操作,可用于分离易升华的固体混合物,故B正确;C蒸发结晶,可用于从固体溶质的水溶液中获得固体溶质,故C正确;D并非蒸馏分馏操作示意图,蒸馏要求当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处,故D错误;故答案为D。9.下列说法中正确的是( )A. 1mol H2约含有6.0210
10、23个微粒B. 水的摩尔质量是18gC. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 相同物质的量的SO2和SO3,含氧原子个数之比为2:3【答案】D【解析】【详解】A没有指明微粒的种类,故A错误;B水的摩尔质量是18g/mol,故B错误;C氯化氢摩尔质量,单位是g/mol,其数值上等于它的相对分子质量,但二者的物理意义不同,故C错误;D设SO2和SO3的物质的量为n,含氧原子个数之比为2n:3n=2:3,故D正确;故答案为D。10.下列说法不正确的是 ()A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C. 阿伏加德罗常数就是12g 12C原子所含的碳原子数D. 任何
11、一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同【答案】A【解析】【详解】A物质的量:表示含有一定数目粒子的集体,符号为n,单位是mol;质量:物体的重量,故A错误;B物质的量是表示微观粒子集合体的物理量,物质的量是含有一定数目粒子的集合体,故B正确;C阿伏伽德罗常数的标准为:0.012kg12C中含有的碳原子数目,故C正确;D以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量,故D正确;故答案为A。11.下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5 NAB. 标准状况下,22.4LH2和O2的混合物
12、所含分子数为NAC. 标准状况下,18gH2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4L【答案】B【解析】【详解】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,故A错误;B、标准状况下,22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol,含分子数为NA,故B正确;C、标准状况下,水不是气体,不能使用n=计算,故C错误;D、气体所处的状态不明确,不一定是标准状况,故体积不一定是22.4L,故D错误;故选B。12. 下列说法正确的是 ( )A. 电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B. 强电解质与弱电解质的本质
13、区别,是其水溶液导电性的减弱C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质【答案】A【解析】试题分析:电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质,其他化合物是非电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D错误。考点:考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。13.下列说法中,正确的是( )A. 气体的摩尔体积约为22
14、.4L/molB. 1molH2的质量是2g,在标准状况下它所占的体积是22.4L/molC. 在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD. 在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】D【解析】【分析】A、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4Lmol1;B、没有说明是标准状况下,无法计算体积;C、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4Lmol1,强调是气体;D、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4Lmol1;【详解】A、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4Lmol1,故A错误;B、1molH2的质量是2g,没有说明是标准状况下,无法计算体
15、积,故错误;C、任何物质不一定是气体,在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4Lmol1,故C错误;D、在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4Lmol1,所以在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,故D正确;故选D。14.下列各组是元素的原子结构示意图,有相似化学性质的一对元素是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A质子数为2的原子为氦原子,质子数为18的原子为氩原子,二者都是稀有气体元素,化学性质稳定,具有相似化学性质,故A正确;B质子数为2的为氦原子,化学性质稳定;而质子数为12的原子是镁原子,其最外层电子数为2,易失最外层的2个电子形成稳定结构;二者化学性质不同,故B错误;C质子数为9的原子是氟,其最外层有7个电子,极易得1个电子而形成稳定结构;质子数为7的原子是氮原子,最外层有5个电子,易得到3个电子而形成稳定结构;二