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1、2007年信阳地区高一化学第六章 第一节氧族元素练习题一、选择题1下列有关氧族元素的说法错误的A原子的电子层结构相似 B随着核电荷数的增加原子半径增大C随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱2氧族元素可形成化合价的情况中正确的是A都可形成6价 B都可形成4价C都可形成2价 D都可形成2、4、6价3下列离子中，半径最大的是AS2- BTe2- CO2- DSe2-4不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是A熔、沸点的高、低，密度的大、小 B与氢气反应的难、易程度C气态氢化物的稳定性 D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱5下列有关臭氧的说法错误的是
2、A它与氧气是氧的同素异形体 B具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C可在高压放电条件下由氧气制备D臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞6下列物质不能直接化合得到的是AH2O BH2S CH2Se DH2Te7下列反应中正确的是A加热条件下：SeH2H2Se B加热条件下：TeO2TeO2C加热条件下：CuSCuS DSeO2H2OH2SeO48下列反应中硫表现出还原性的是A硫和氢气 B疏与氧气 C硫与铁 D硫与铜9在加热条件下：H2SSH2硫元素在此反应中表现为A氧化剂 B还原性 C氧化反应 D既被氧化又被还原10下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是A硫的原子半径比氯小
3、 B和氢气化合时，氯气比硫易进行C高氯酸酸性比硫酸强 D氯气可和H2S发生氧化还原反应111mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目A相等，都是36.021023个 B多26.021023个C少6.021023个 D多6.021023个120.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g，则该单质可能是A钠 B铁 C铜 D铝13在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是A它们单质的熔、沸点逐渐升高B它们的密度逐渐变大C它们的非金属性逐渐增强D它们的金属性逐渐增强14下列对硒元素的有关叙述正确的是A硒化氢较硫化氢稳定B单质硒是一种半导体材料C
4、H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱 DCu + Se CuSe15钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A钋是能导电的固体B钋与氢气不可能直接化合C钋的氧化物的水化物至少有两种D钋的氢化物很稳定16含有硒的保健品已开始进入市场。已知硒元素与钾元素同周期，则下列有关硒的叙述不正确的是A原子序数为24B气态氢化物H2SeC非金属性比溴弱 D最高价含氧酸为H2SeO417下列有关臭氧的说法错误的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C在高压放电条件由氧气制备D臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞18吸进人体内的O2，
5、有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是19下列有关过氧化氢的说明不正确的是AH2O2是极性分子 BH2O2具有弱酸性CH2O2既具有氧化性，又具有还原性 DH2O2易分解生成H2和O2根据以下AD四个涉及H2O2的反应，回答29、21二个小题ANa2O22HClH2O22NaCl BAg2OH2O22AgO2H2OC2H2O22H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH2K2CrO
6、43K2SO48H2O20H2O2仅体现氧化性的反应是21H2O2体现弱酸性的反应是22下列有关氧族元素的叙述不正确的是A随着原子序数递增，单质熔沸点升高B都能形成4价和6价化合物C能跟大多数金属直接化合 D通常都能跟氢气直接化合生成氢化物23点燃H2S可发生如下反应：2H2SO22S2H2O对此反应可证明AH2S具有强还原性 BH2S具有不稳定性C氧元素的非金属性比硫元素强 D以上说法都不对24下列关于硒元素的有关叙述，不正确的是A硒化氢较硫化氢稳定 B单质硒是一种半导体材料CH2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱 D硒有SeO2和SeO3两种氧化物25某元素的离子X2-的电子数目是电子层数
7、的9倍有关该元素的叙述中不正确的是A其单质是半导体 B其氧化物有XO2和XO3CH2X溶液需临时配制 DBaXO4易溶于水26一种比黄金贵百倍的气体188O2在兰州近代物理所制备成功，1mol这种188O2气体中所含中子的物质的量为A36 molB20 mol C16 molD10 mol27某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为32，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是A35 g B50 g C60 g D70 g28将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体A0.56 L B11.
8、2 L C4.48 L D5.6 L29在标准状况下750 mL含O3的氧气，其中的O3若完全分解，其体积变为780 mL(标准状况)若将此含有O3的氧气 1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：2KIO3H2O2KOHI2O2，则析出I2的质量为A0.68 g B0.81g C0.91g D0.21g1234567891011121314151617181920212223242526272829三、填空题30氧族元素位于周期表的 族，族序数= 数(原子结构中)32H2S分子中硫的化合价为_价；它是硫元素形成常见化合价中的_价，在化学反应中此种价态只能_、不能_；对应氧化还原的概念，此种价
9、态只能_、不能_；因此H2S分子通常只有_性33甲、乙2种氧化物里依次含R元素为50和40，若已知甲是三原子分子，且与氧的质量比为11，则乙的化学式为_。35硫元素的原子序数为 、位于周期表的第 周期,第 族，硫的原子结构示意图为 37甲、乙2种氧化物里依次含R元素为50和40，若已知甲是三原子分子，且与氧的质量比为11，则乙的化学式为_38过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化氢跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出
10、，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：（1）根据以上实验分析，过氧化钠跟水反应的反应可能是分两步发生的，写出第一步反应的化学方程式：_。（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_，反应中二氧化锰的作用_ _。四、计算题39多少物质的量的KMnO4分解产生的氧气恰好与48g硫粉完全反应若改用30的双氧水(密度为1.1gcm3)，需要多少 mL？ 40将各为28 g的铁粉和硫粉在蒸发皿中混合共热，充分反应后求：(1)生成什么物质？质量是多少g？(2)反应后蒸发皿中的固体物质是否等于56 g？为什么？参考答案http:/www.DearEDU.com一、1A、2C、3B、
11、4A、5D、6D、7AB、8B、9BC、10A、11D、12AC、13C、14BC、15D、16A、17D、18A、19D、20D、21A、22BD、23C、24A、25D、26B、27D、28C、29C、二、30A，最外层电子3116、3、A， ，电子层322；最低，升高、降低；被氧化、被还原；还原33SO334A，最外层电子3516、3、A， ，电子层362；最低，升高、降低；被氧化、被还原；还原37SO338（1）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。（2）2H2O2=2H2O+O2；催化作用（或催化剂）。四、393mol，309.1mL40(1)硫化亚铁，44g；(2)否，在加热条件下硫粉与空气中的氧气反应，转化为二氧化硫气体，固体质量减少413mol，309.1mL42(1)硫化亚铁，44g；(2)否，在加热条件下硫粉与空气中的氧气反应，转化为二氧化硫气体，固体质量减少4
