《辽宁葫芦岛高二化学第二次月考.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁葫芦岛高二化学第二次月考.doc(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、装订线内禁止答题班级姓名考号葫芦岛市八高中2015 2016 学年度上学期高二年级实验班考试试题化学答题时间: 90分钟 总分数: 100分一.选择题(单选.每题3分)1一定温度时,测得纯水中c(OH)2.5107 molL1,则c(H)为 ()A2.5107 molL1 B1.0107 molL1C. molL1 D无法确定c(H)2在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是 ( )A由黄色变红色 B由黄色变橙色 C由橙色变红色 D由红色变橙色3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 平衡时Br2(g)
2、的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( )A. abB. a=b C. abD. 无法确定4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项 ( ) 锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊(乙)酸碱酚酞(甲)碱酸酚酞(甲)酸碱酚酞(乙)A B C D5常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH ( ) A等于7 B大于7C小于7 D无法确定6反应:A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是 ( )A正反应速率
3、加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动7用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO)大于c(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知C(石墨,s)
4、C(金刚石,s) H 0,则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 ; C(s)1/2O2(g)CO(g) H2,则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol9下列叙述正确的是 ( )A硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH7时,c(SO42)c(NH4)B常温下,等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液,前者的
5、c(HCO3)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系:c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后,各粒子浓度关系是:c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)10在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小11下列各图中,表示正反应是吸热反应的是: A B C D12已知反应3A(g)B
6、(g)C(s)4D(g)Q,右图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积(加压) 加入催化剂A B C D 13一定温度下,可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是:A单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol ABB体系内的总压不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B24D单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B214下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B由H2(g)、I2(g
7、)、HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15下列离子方程式中,属于水解反应的是:AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+16在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是:A使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠
8、溶液:K+、SO42-、Cl-、H+1725时,在NH4+的浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得三种物质的浓度分别为a、b、c(molL-1),则下列判断正确的是:A abc B cab C bac D a cb18下列叙述正确的是A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4C02 molL1的盐酸,与等体积水混合后pH =3DpH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 719根据下列热化学方程式(1)C(s) + O2(g) CO2(g) H
9、1393.5 kJ/mol(2)H2(g) + O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为:AH244.1kJ/mol BH-488.3kJ/mol CH-996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol 20在室温下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体C提高温度 D加入大量水第卷
10、 (选择题 共40分)二填空题(本题包括4小题,共52分)21(12分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5,在温度为T时发生反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H124 kJmol1。回答下列问题:(1)要提高上述反应的转化率,可采取的措施有_。(2)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),该反应的化学方程式是_。若将001 mol PCl5投入热水中,向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐,继续加水得到1 L溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是_已知Ksp(Ag3PO4)1.41016,Ksp(AgCl)1.81010。(3) 已知白磷(P4)的燃
11、烧热为3093.2 kJ/mol,请写出白磷燃烧的热化学方程式_。22(18分)在2L密闭容器内,800时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:,则该反应是 热反应。装订线内禁止答题班级姓名考号(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂23(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度,