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1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二（理）上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是AH0，S0的反应，低温能自发B其他条件不变，使
2、用催化剂可改变反应进行的方向C增大反应物浓度，活化分子百分数增大D使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能2下列说法正确的是A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D增大容器体积4FeCl3溶液中的水解反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl已达平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A加入N
3、aCl B加入AgNO3固体 C加入FeCl3固体 D加热525，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是A51013mol/L B0.02mol/L C1107mol/L D11012mol/L6下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AH、AlO2、Cl、S2 BNa、K、NH4、CO32CBr、Al3、Cl、HCO3 DBa2、OH、SO42、HCO37常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH7，下列关系正确的是Ac(NH4)c(Cl) Bc(NH4)c(Cl) Cc(NH4)c(Cl) D无法判断825时，已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr
4、)=7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是AAgCl BAgBr C同时沉淀 D无法判断9用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A甲基橙 B酚酞 C石蕊 D以上试剂均可10下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是ACO322H2O H2CO32OH BNaHSO4 Na HSO4CNaHCO3 Na HCO3 DOH HCO3 CO2 H2O11物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是AHY、HX、HZ BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、H
5、Z、HX12常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是Ac(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)Bc(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)Cc(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)Dc(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)13对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是A B C D1425时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水BpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液C0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化
6、钡溶液DpH4的盐酸和pHl0的氢氧化钡溶液15下列说法正确的是A相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是2:1BpH=7的水溶液一定呈中性C0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)D可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小16物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 CH3COONH4NH4HSO4中，c(NH4)由大到小的顺序为A B C D17在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na)2c(C
7、O32) Bc(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)18在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)3N(g)xQ(g)3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是Ax值为2 B混合气体的密度增大CN的转化率为80% D混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡19一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，
8、此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A2P1P2 B2P1P2 C2P1P2 DP1P220在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是AA、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BB点，a125，且有c(Na)c(CH3COO)=c(OH)=c(H)CC点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DD点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)二、实验题21用中和滴定法测定某烧
9、碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定用_（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。用_（仪器）盛装0.2000 molL1盐酸标准液，盛装前务必_，防止标准液浓度降低。滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点的现象为：_。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=_ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为_ molL1，烧碱样品的纯度为_。（4）试判断以下几种
10、情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。三、填空题22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该
11、反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。（5）1200时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL1、2molL1、4molL1、4molL1，则此时上述反应的平衡向_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。四、综合题23（1）常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8 ，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混
12、合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_ ；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA） c（OH-）=_ molL-1 。（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。五、计算题2425时，已知KspFe(OH)3=81038，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀，求溶液所需的最小pH。_32018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二（理）上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A、H0、S0的反应，根据H-TS0可知，该反应需要在高温下才能自发进行，故A错误；B、在其他外界条件
