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1、河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期第六次周考试题可能用到的相对原子质量：Cu: 64 O：16一选择题（每题3分，共45分）1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）2.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（ ）A. 该方法利用了电解池原理 B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极 D. 镁块上发生的电极反应为3某学生在实验室利用电解原理对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行了精炼。关于粗铜的电解精炼，下列说法正确的是（ ） 该学生可以选用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解液； 粗
2、铜应与直流电源的负极相连； 该电解池阴极发生的反应为Cu2+ + 2e= Cu； 电路中每通过3.011023个电子，得到的纯铜的质量为16 g； 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥A B. C D. 4对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5. 已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0 b.2CH4（g）=
3、C2H4（g）+2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2 C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3H1、H2、H3由大到小的顺序是（）A H2H3H1 B H3H2H1C H3H1H2 D H1H2H36. 利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明
4、反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD 0a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL1min17. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列说法中正确的是 () A放电时，负极上发生反应的物质是FeB放电时，正极反应是NiO22e2H=Ni(OH)2C充电时，阴极反应是Ni(OH)22e2OH=NiO22H2OD充电时，阳极附近c(OH)增大8.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ()逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105P
5、aCAB3%压强500100D9.有关电化学知识的描述正确的是( )ACu+H2SO4CuSO4+H2这个反应可设计成原电池B利用Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e+2OHMg(OH)210人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()。A该过程是将太阳能转化为化
6、学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH11. 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amol A，同时生成3amol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA、B、C的分子数之比为132 A B C D 12在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别
7、为0.1 molL-1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1 CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL113.关于如图所示装置的判断,叙述正确的是( )A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极,锌为负极C当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb14. CO2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用 CO2 是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电
8、解装置可将 CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（ ）A. a极为电源的正极B. 电解过程中H+移向阳极C. 反应前后溶液的pH保持不变D. 阴极的电极反应为：2CO2 + 12H+ + 12e = C2H4 + 4H2O 15. 在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的
9、平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等二. 非选择题 （55分）16. (9分) 分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题:(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 (2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计
10、和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是,又知中和后生成溶液的比热容,为了计算中和热,实验时还需测量的数据有 (填序号);A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 ；(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应,与上述
11、实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”).17 .（6分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_ _（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧
12、化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_ _与MnO2 Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为_ 18（分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知：4CO(g)2NO2(g) = 4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。汽车尾气中CO与H2O(g)在一
13、定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.（14 分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 ，电极反应式为
