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1、渤海高中2018-2019学年度第二学期期中高二化学学科试题考试时间：90分钟 试题满分：100 考查范围：选修4 第一章、第二章、第四章本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 选择题（共54分）一、选择题：（每小题3分，共计54分）1“能源分类相关图”如图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能2化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有( )A体积发生变化B能量发生变化C质量发生变化D物质状态发生变化3下列化学反应属于吸热反应的是( )A碘的升华 B生石灰溶于水C镁与稀盐
2、酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气4关于化学反应的说法错误的是()A上图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5下列说法正确的是( )A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应6已知反应：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l)H，若H表示该反应的燃烧热，则X为()AS(
3、s) BSO2(g) CSO3(g) DSO3(l)7反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是()AH10 BH2为该反应的反应热CH3不是H2的燃烧热 DH2H1H38有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极 B在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动 D原电池中正极一定是不活泼金属9下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是()A金属腐蚀的本质是金属被还原B使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法10已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化
4、学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是()生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D11下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA全部 B C D12研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为O2
5、2H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H213下列说法正确的是( )AH p2，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_ _ 。(2)在反应中，T1 T2(填“”“T2，则该正反应能否自发进行？ 。20(本题 10分，每空2分) 取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管先放入一根铁钉，趁热倒入煮
6、沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是 ，正极反应是 。(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。21 (本题 12分，每空3分) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼
7、雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为： 2LiH2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是 ，负极反应式是 。(2)正极现象是 _。(3)放电时OH向 移动(填“正极”或“负极”)。22(本小题 12分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_ (填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热H 。(4)反应2H2O2
8、2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程() _(填“吸收”或“放出”) kJ。渤海高中2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学 试题答案1、 （共54分，每小题3分）1. C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13. C 14.B 15. C 16. A 17. D 18. A 2、 19. 本题12分，每空2分(1)_放热_ _减小_ _低温_。(2) 1_ ， _放热_ 。(3) _反应能自发进行_。20. 本题10分，每空2分(1) _ ， _2Fe4e=2Fe2_， _O22H2O4e=4OH_。(2) _水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在_。(3) _在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)_(答两种方法)。21.本题12分，每空3分(1) _锂_， _Lie=Li_。(2
