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1、浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56一选择题（每小题2分，共50分）1.4月 22日是“世界地球日”，主题为“善待地球科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是：A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 多走一天路，少开一天车C. 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D. 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）【答案】C【解析
2、】少使用煤、石油等化石燃料，可以减少污染，故A符合；多走一天路，少开一天车，减少化石燃料的燃烧，减少空气污染，故B符合；更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，使资源枯竭，空气污染加剧，故C不符合；减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环 再生（Recycle），可以保护资源，减少污染，故D符合。2.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A. 94B. 150C. 244.024D. 244【答案】D【解析】【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子
3、数1.596=941.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小数。3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr【答案】C【解析】试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排
4、除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。考点：考查离子半径的比较4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. H2O 的电子式：B. 质量数为 14的碳原子146CC. CO2的比例模型：D. Cl的离子结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。考点：考查对电子式、原子符号
5、、分子的比例模型、结构示意图的判断5.下列关于主族元素的说法中正确的是A. 非金属元素都是主族元素B. 主族元素都是金属元素C. 稀有气体元素不是主族元素D. 主族元素都是短周期元素【答案】C【解析】【详解】A.稀有气体元素均为非金属元素，但是属于0族，不属于主族元素，A项错误；B.主族元素包括金属元素，也包括非金属元素，如H元素，属于第A族，主族元素，但不是金属元素，B项错误；C.稀有气体元素属于0族，不属于主族元素，C项正确；D.主族元素有短周期元素，也有长周期元素，比如Br，在第四周期第A族，是主族元素，也在长周期。D项错误；本题答案选C。6.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现
6、成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A. 家用气灶使用的天然气是一级能源B. 热水器使用的太阳能是二级能源C. 手机中的使用的电池是一级能源D. 水电站发电利用的水能是二级能源【答案】A【解析】【详解】A.家用天然气是自然界中存在的，属于一次能源。A项正确；B.太阳能属于一次能源。B项错误；C.手机上的电能是由化学能转化而来的电能为二次能源。C项错误；D.水电站用的水能是一次能源，D项错误；本题答案选A。7.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n-2B. b+n+2C. b-n-2D. b-n+2【
7、答案】B【解析】试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则anb2，所以anb2，答案选B。考点：考查核外电子排布8.下列说法中错误的是A. CO燃烧是放热反应B. H2SO4与NaOH反应是放热反应C. CaO与H2O反应是吸热反应D. CaCO3受热分解是吸热反应【答案】C【解析】放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。9.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电
8、子 没有放射性 属于氧族元素A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第A族。位于第七周期，正确。除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第A族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第A族，为金属元素。属于第A族元素，最外层有6个电子。原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。属于第A族元素，因此也属于氧族元素。综上正确，本题答案选A。10.假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反
9、应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为A. v1减v2增B. 同时增大C. 同时减少D. v1增v2减【答案】B【解析】【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。11.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为
10、636.021023C. K3C60的摩尔质量是837D. 该物质的化学式为KC20【答案】A【解析】【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A 项正确；B离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；本题答案选A。12.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同系物B
11、. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体【答案】D【解析】【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。13.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3 molL-1s-1C. v（C）=0.8 molL-1s-1D. v（D）=1 molL-1s-1【答案】B【解析】【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。AB. 0.3 molL-1s-1C. D化学反应速率最快的是B。本题答案选B。14.物质发生化学变化时：电子
12、总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。化学反应前后原子的种类和数目不变。分子总数会变，如2H2O2=2H2O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。化学变化中一定有物质的变化。化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有
13、。本题答案选D。15.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法【答案】A【解析】试题分析：A在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
14、，D正确。故答案A。考点：考查元素周期表的应用。16.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A. 全部B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓
15、度不变。与同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是。本题答案选C。17.关于石油的说法中，不正确的是( )A. 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点C. 裂化是化学变化，裂解不是化学变化D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料【答案】C【解析】A石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；B常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；C裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是
