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1、云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题21下列各组物质，不能按a、b、c(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO2.(2017鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为()A2.24 L
2、 B4.48 LC6.72 L D8.96 L3(2017长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液4(2017烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是()A该合金中铁的质量为5.4 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转
3、移的电子数为0.3NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45(2017南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为116(2016衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 molL1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解
4、，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为()A2.8 g B5.6 gC11.2 g D22.4 g7(2016湖北部分重点中学开学考)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol8(2016云南第一次月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、
5、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3答案精析1C2C合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气3.36 L(标准状况)，氢气的物质的量为3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，根据电子转移守恒可知n(Al)0.15 mol230.1 mol，金属铝的质量为0.1 mol27 gm
6、ol12.7 g，金属铝提供电子的物质的量是0.3 mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2，得到沉淀的质量为25.4 g，根据电子守恒，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n(OH)25.4(17.92.7) g17 gmol10.6 mol。金属共提供电子的物质的量为0.6 mol0.3 mol0.9 mol，反应中，硝酸中N元素由5价得电子生成2价，则生成NO的体积为0.9 mol322.4 Lmol16.72 L。3D4D所得沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，n(OH)0.9 mol，铁铝的物质的量是0.3 mol。设铁、铝
7、的物质的量分别是x mol、y mol，该合金中铁的质量为5.6 g，A错误；合金与稀硫酸反应共生成xy0.10.30.4 mol H2，B错误；铝与氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA，C错误；当加入200 mL 6 molL1NaOH溶液时沉淀量最多，此时溶质为硫酸钠，根据电荷守恒，n(Na)2n(SO)，所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4，D正确。5D溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子被还原变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性强于Fe3，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2时生成无色的NO气体，该气体是一种无色无味的难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于二氧化硫与NO离子之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO22NO，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量的比是32，气体的体积比等于它们的物质的量的比，D错误。6B7.B8.B- 3 -
