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1、重庆市杨家坪中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Ba-137 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Ca-40一选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径在1 nm100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在3下列实验操作中错误的是（） A
2、 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 B 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 如图所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但一般 不用于组装成蒸馏装置 D 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体4下列说法正确的是（）A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5.下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B
3、NaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36. 关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子数相等 其中正确的是（）A B C D 7.下列离子方程式中书写正确的是（）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl8.下列反应中，铁元素被氧化的是 AFeS+2HCl9FeCl2+2H2S BFe+H2SO49FeSO4+
4、H2 CFeO+2HCl9FeCl2+H2O DFe2O3+3CO92Fe+3CO29.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通人CO210.下列叙述正确的是 A1mol的H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.01l023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L11已知反应2BrO3-+Cl29Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O92HIO3+10HCl ClO3-+5C1-+6H+93Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3-Br
5、O3-IO3-C12 BBrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3- DC12BrO3-ClO3-IO3-12.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4
6、、Br14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224LCCl4所含有的原子数目为5NA D1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA15. 某溶液中含有HCO3-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COO- BHSO3- CCO32- DHCO3-16在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1m
7、ol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol二、非选择题（共4题，共计52分）17.（16分）（1）（8分）完成下列反应的离子方程式：CaCO3与HCl反应： Na2O2与H2O反应_铝与NaOH溶液反应_ ; 在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。(2)（8分）将质量比为1422的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 ；2molCO的摩尔质量是 ，所含分子数目约为 ；由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为
8、 18.（16分） （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。.（6分）欲用98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)所需仪器除烧杯,量筒，玻璃棒外，还需要 实验仪器才能完成该实验
9、。(2)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度_ ； (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)19.（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应,其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。气体丙物质D气体甲 气体乙 金属B 金属A（焰色为黄色） 点燃 高温 盐酸物质F物质C物质E 水 氯气 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 D 写出下列反应的离子方程式：反应 反应 （3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目 。 20.（12分）某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题。（1）A物质的化学式为 ；操作1的名称是 。（2）反应中加入略过量的A物质的目的是 ；判断A已过量的实验操作方法是 。（3）写出反应的化学方程式： 。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度 （填“有”或“没有”）影响。 （4）实验时称取样品的质量为185 .0g，经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0 g，则样品中NaCl的质量分数是 。 - 5 -
